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    25℃时进行四组实验，其中“实验内容”与对应“现象或结论”关系错误的是

    选项

    实验内容

    现象或结论

    A

    向2SO2+O22SO3的平衡体系中加入由18O构成的氧气

    则SO2中的18O的含量会增加

    B

    向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉

    醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多

    C

    以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）

    阴极逸出气体且附近溶液渐呈红色

    D

    以Pb为负极，硫酸溶液为电解质的铅蓄电池，在放电过程中

    负极质量增加，SO42-向负极迁移，溶液pH增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省台州市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列文字表述与反应方程式对应且正确的是：

    A．甲烷与氯气反应：CH4＋4Cl2 → CCl4＋4HCl

    B．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H+ == Ca2+ ＋H2O＋CO2↑

    C．乙醇和钠反应：2CH3CH2OH＋2Na → 2CH3CH2ONa＋H2↑

    D．苯和浓硝酸、浓硫酸的混合物水浴60℃反应：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省安庆市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    一种生产胺菊酯的重要原料，结构式为，可用下列路线合成。

    已知 :，。

    （1）C的结构简式_________________，A的系统命名为_________________

    （2）D中官能团名称________________，C→D反应类型________________

    （3）写出C与足量的NaOH溶液共热反应的化学方程式_______________________

    （4）写出既能发生水解反应，又能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式(写出一种即可)________

    （5）下列说法正确的是______

    A．反应物A属于不饱和烃

    B．该产品的化学式为C8H10O3

    C．在B→C反应中，不能先催化氧化，再与HBr加成

    D．D的核磁共振氢谱有4个吸收峰

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市西北狼教育联盟高三第二次联合考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；Z、W、M是第三周期原子序数连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是

    A．X、M两元素的简单气态氢化物的稳定性：X＜M

    B．X、Y、M的最高价氧化物的水化物的酸性：X＞Y＞M

    C．Z、W的单质均可在冷的浓硝酸中钝化

    D．Z、W、M 的单质均能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁朝阳市三校协作体高三下学期第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)在右图均用石墨作电极的电解池中，甲池中为500mL含某一溶质的蓝色溶液，乙池中为500mL稀硫酸，闭合K1，断开K2进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，立即停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增重1.6g。请回答下列问题：

    （1）电解过程中，乙池C电极发生反应的电极反应式 。

    （2）甲池电解时反应的离子方程式 。

    （3）甲池电解后溶液的pH= ，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ，

    其质量为 g。（假设电解前后溶液的体积不变）

    （4）电解后若再将K1断开，闭合K2，电流计指针发生偏转，则D电极发生反应的电极反应式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修2：化学与技术】（15分）将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。

    回答下列问题：

    （1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________（填序号）。

    ①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量

    ③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁等的提取工艺

    （2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。已知该反应不产生CO2，且溴歧化为Br－和BrO3-，则反应的离子反应方程式为 。

    （3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

    浓海水的主要成分如下：

    离子

    Na＋

    Mg2＋

    Cl－

    SO42-

    浓度/(g·L－1)

    63.7

    28.8

    144.6

    46.4

    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的阳离子________，沉降阶段反应的离子方程式为 ，浓海水的利用率为90％，则1L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。

    （4）由MgCl2·6H2O制备MgCl2固体时是在氯化氢气体氛围中加热进行，其目的是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是

    A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小

    B．HA的电离常数(x为滴定分数）

    C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大

    D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市朝阳区高三4月第一次综合练习理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同PH下的反应进行探究。

    （1）测得Na2SO3溶液PH=11，AgNO3溶液PH=5，二者水解的离子分别是 。

    （2）调节PH，实验记录如下：

    查阅资料得知：

    i．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液

    ii．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应

    ①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是 。

    ②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是 。

    （3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于 溶液中，未溶解。

    （4）将中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

    Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化

    Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体

    Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

    ①实验Ⅰ的目的是 。

    ②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是 。

    ③Ⅱ中反应的化学方程式是 。

    （5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：

    ①气体Y是 。

    ②白色沉淀转化为X的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省高二下学期学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物组成为CnH2n

    B．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰，减少的体积就是生成水蒸气的体积

    C．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含C%越高

    D．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度150 ℃)，则y=4，若体积增加，则y＞4，否则y＜4

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