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    下列说法正确的是（　　）
    A、在中和热测定的实验中，将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度
    B、检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加人AgN03溶液进行检验
    C、为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法
    D、用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在固定相中分配的更多
    考点：中和热的测定,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．在中和热测定的实验中，酸和碱混合反应后的最高温度为末温度；
    B．硫酸根离子能够与银离子反应生成硫酸银沉淀，影响检验结果；
    C．颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过；
    D．滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在流动相中分配的更多；
    解答： 解：A．中和热是要求酸碱中和反应的放热量，用反应的最高温度为末温度，溶液初始温度为初温度，初末温度做差，再利用溶液的比热容、溶质摩尔数等代入计算公式，可以求得反应的中和热，故A正确；
    B．验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硝酸进行酸化，然后再滴加硝酸银溶液，不能使用硫酸酸性，因为硫酸根离子能够与银离子反应生成硫酸银沉淀，故B错误；
    C．采用抽滤的方法可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥，但不宜过滤胶状沉淀和颗粒太小的沉淀，因为胶状沉淀易穿透滤纸，颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过，故C错误；
    D．用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在流动相中分配的更多，随流动相移动的速度快一些，故D错误；
    故选A．
    点评：本题主要考查了常见的实验操作，掌握实验原理是解题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种元素均是短周期的主族元素，原子序数依次增大．B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、E元素原子的最外层电子数相等．X、Y、Z、W均由上述元素的两种元素组成，甲、乙均由上述元素的三种元素组成．元素B形成的单质M与甲、乙均能反应（相对分子质量甲＜乙）．转化关系如图（反应条件略去）．请回答下列问题：
    （1）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物可称为
     
    ；X、Y、W都能与Z反应，则Z为
     
    （写化学式）．
    （2）写出M与甲的浓溶液、M与乙的浓溶液加热时反应的化学方程式：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ．
    （3）化合物BE2与化合物Y结构相似，则BE2的电子式为
     
    ．
    （4）上述六种化合物中是空气质量日报必须分析测定的物质，他们的危害是
     
    ．（写一种及对应危害即可）
    （5）将X、W与D按1：1：n通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，写出反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质变化的现象，不可以通过分子间作用力解释的是（　　）
    A、HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多
    B、正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高
    C、H2O的沸点比FH的沸点高
    D、HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将足量Cu和含2mol溶质的浓H2SO4在加热条件下充分反应，产生SO2在标况下的体积为（　　）
    A、22.4L
    B、44.8L
    C、小于22.4L
    D、小于44.8L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）
    A、元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
    B、元素周期表有18个族
    C、短周期是指第一、二、三、四周期
    D、第ⅠA族的元素全部是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家最近在-100℃的低温下合成了一种烃X，红外光谱和核磁共振氢谱表明其分子中的氢原子所处的化学环境没有区别，根据分析，绘制了该分子的球棍模型如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
    A、该分子的分子式为C5H4
    B、该分子中碳原子的化学环境有2种
    C、1mol X在一定条件下可与2mol H2发生反应
    D、该分子中只有C-C键，没有C═C键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、Na2CO3溶液使酚酞变红：CO32-+H2O?H2CO3+OH-
    B、向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C、向NaHCO3溶液中加入稀盐酸溶液：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D、NH4Cl溶液显酸性：NH4++H2O?NH3?H2O+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（　　）
    A、液氨受热蒸发
    B、加热金属铝使之熔化
    C、加热碘化氢使之分解
    D、加热晶体硅使之熔化

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    研究控制汽车尾气成为保护环境的重要任务．汽车内燃机工作时发生反应：
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    ．
    （2）反应过程中，容器压强始终保持不变，这说明
     
    （选填序号）．
    a．反应未达到平衡      b．高温时NO与O2不反应      c．生成了其它氮氧化物
    （3）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．
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    则 H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是
     
    ．
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    ①该反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ②若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （5）常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据．
    温度（℃） c（氨水）（mol/L） 电离常数 电离度（%） c（OH-）（mol/L）
    0 16.56 1.37×10-5 9.098 1.507×10-2
    10 15.16 1.57×10-5 10.18 1.543×10-2
    20 13.63 1.71×10-5 11.2 1.527×10-2
    ①温度升高，NH3?H2O的电离平衡向
     
    （填“左”、“右”）移动，能支持该结论的表中数据是
     
    ；
    a．电离常数        b．电离度          c．c（OH-）         d．c（氨水）
    ②表中c（OH-）基本不变的原因是
     
    ．

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