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    同温下，有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲pH=a，乙pH=a+1，下列推断正确的是（　　）
    分析：醋酸为弱电解质，在醋酸溶液中存在电离平衡，所以醋酸的浓度大于其溶液中氢离子浓度，且醋酸溶液越稀，其电离程度越大，据此分析．
    解答：解：A．如果醋酸的电离程度相等，则物质的量浓度c（甲）=10c（乙），实际上乙的电离程度大于甲，所以c（甲）＞10c（乙），故A错误；
    B．相同温度下，水的离子积常数相同，根据PH知，甲中氢氧根离子浓度=
    KW
    10-a
    ，乙中氢氧根离子浓度=
    KW
    10-a-1
    ，则甲中氢氧根离子浓度是乙的
    1
    10
    ，故B错误；
    C．甲中水电离出的氢离子=
    KW
    10-a
    ，乙中水电离出的氢离子浓度=
    KW
    10-a-1
    ，所以甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍，故C错误；
    D．因为c（甲）＞10c（乙），所以中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲），故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查弱电解质电离，明确弱电解质溶液的浓稀与其电离程度之间的关系是解本题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图装置可用于多项定量实验．图中夹持固定装置已略去，甲有刻度，供量气用．
    （ 1 ）装置中有刻度的甲管可以用
    碱式滴定管
    碱式滴定管
    代替 （填仪器名称），按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是
    向乙中注入适量的水，使乙中液面高于甲中液面，静止观察，若液面差保持不变，则气密性良好
    向乙中注入适量的水，使乙中液面高于甲中液面，静止观察，若液面差保持不变，则气密性良好

    （ 2 ）某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明：在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同．装置如图所示，
    有关实验数据记录于下表：
    酸溶液 酸溶液 气体体积/mL 反应时间
    （实验A） （实验B） （25℃、101 kPa） 实验A 实验B
    CH3COOH0.1 mol/L40.00mL HCl溶液
    0.1 mol/L
    40.00mL    		 5 t（a1）=155 s t（b1）=7 s
    10 t（a2）=310 s t（b2）=16 s
    15 t（a3）=465 s t（b3）=30 s
    20 t（a4）=665 s t（b4）=54 s
    … … …
    请回答下列问题：
    ①每次实验至少需要用电子天平（能称准1mg） 称取镁粉
    0.048
    0.048
    g；
    ②冷却到25℃后，在读取气体体积时，首先应如何操作：
    上下移动乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再读数
    上下移动乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再读数
    ；
    ③分析实验数据，t（a1）远远大于t（b1）的原因是
    开始阶段醋酸溶液中的c（H+）远小于相同浓度的盐酸中的c（H+）
    开始阶段醋酸溶液中的c（H+）远小于相同浓度的盐酸中的c（H+）
    ．
    （3）用图示装置，某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量为mg的镀锌铁皮与6mol?L-1 NaOH溶液反应．回答下列问题：（已知锌的密度为 ρ  g/cm3）
    ①写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式
    Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑
    Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑

    ②为提高测定的准确性，需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞，另一孔插入
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填仪器名称）
    实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品，塞上双孔塞，再加入NaOH溶液；
    ③已知实验前后甲管中液面读数差为V mL（实验条件的气体摩尔体积为Vm mol?L-1）．则镀锌铁皮的锌镀层厚度为
    65V×10-3
    2ρSVm
    65V×10-3
    2ρSVm
    cm．（写出数学表达式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某小组为证明同温同压下，同浓度，同体积的酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时生成H2量相同而反应速率不同，装置如图．主要步骤如下：

    （1）配制浓度为0.5mol/L的硫酸和草酸溶液；
    （2）用
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    量取10.00mL0.5mol/L的硫酸和草酸溶液分别加入两锥形瓶中；
    （3）分别取去表面氧化膜的鎂带系于铜丝末端；
    （4）检查装置气密性，乙中装满水，按图连接好装置；
    （5）将铜丝下移，使足量鎂带浸如酸中（铜丝不与酸接触）至完全反应，同时记录
    反应所需时间
    反应所需时间
    ；
    （6）反应结束时，读取量筒内水体积ymL．
    将以上步骤补充完整并回答下列问题
    （1）（4）中如何检查气密性
    往丙中加水没过导气管口下端，两手掌紧贴甲外壁一会儿，若观察到丙中导气管冒气泡，表明装置不漏气．
    往丙中加水没过导气管口下端，两手掌紧贴甲外壁一会儿，若观察到丙中导气管冒气泡，表明装置不漏气．
    ；
    （2）用ρ=1.84  98.3%的浓硫酸配制250mL，c=0.5mol/L硫酸，主要仪器有
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管等；
    （3）读取量筒内水体积时，必须注意的问题是
    读数时保持乙丙中液面相平；待装置冷却至室温再读数
    读数时保持乙丙中液面相平；待装置冷却至室温再读数
    ；
    （4）简述速率不等的原因
    H+浓度不同
    H+浓度不同
    ，铜丝不能与酸接触的原因
    与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定
    与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定
    ；
    （5）此实验说明草酸为弱酸，请再设计一实验证明：
    测定草酸钠溶液的PH，如大于7，则为弱酸
    测定草酸钠溶液的PH，如大于7，则为弱酸
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖南省高三上学期第二次月考化学试卷 题型：选择题

    在同温同压下，相同容积的两个瓶内：甲瓶装有NO气体，乙瓶装有乂和O2的混合气体。则下列关系一定正确的是

    A.所含原子数相等    B.气体密度相等

    C.气体质量相等      D.摩尔质量相等

     

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    科目：高中化学 来源：0118 月考题 题型：单选题

    同温下，有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲pH=a，乙pH＝a+1，下列推断正确的是
    [     ]
    A．物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍
    B．溶液中的c(OH－)甲是乙的10倍
    C．由水电离产生的c(H+)乙是甲的2倍
    D．与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积v(乙)>10V(甲)

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