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下列对物质的分类正确的是(  )
A、盐酸    酸
B、纯碱    碱
C、二氧化硫  酸性氧化物
D、生石灰   盐
考点:酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
专题:
分析:电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸,电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱,酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物,由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物属于盐,据此分析.
解答: 解:解:A、盐酸是HCl的水溶液,是混合物,不属于酸,故A错误;
B、纯碱是碳酸钠属于盐,不是碱,故B错误;
C、酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物,二氧化硫属于酸性氧化物,故C正确;
D、生石灰是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物,属于氧化物,不是盐,故D错误;
故选C.
点评:本题主要考查盐的概念,解答时要分析各种物质的组成,然后再根据酸、碱、盐、氧化物概念的含义进行分析、判断,从而得出正确的结论.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下表中元素均为中学化学中常见短周期元素,根据表中信息,下列说法不正确的是(  )
元素代号XYZWN
原子半径/nm0.1860.0740.1020.0990.160
主要化合价+1-2-2、+6+7、-1+2
A、X的最高价氧化物对应水化物的碱性比N的强
B、由X、Y、Z三种元素只能组成一种含有离子键和共价键的化合物
C、化台物X2Z的晶体类型与NW2的晶体类型相同
D、由X和Y形成的一种淡黄色固体化合物中阴、阳离子个数比为1:2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、气体摩尔体积就是22.4L/mol
B、非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C、标准状况下22.4L任何物质都含有约6.02×1023个分子
D、1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L

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科目:高中化学 来源: 题型:

分类在科学研究中必须用的方法,下列关于化学的分类说法正确的是(  )
A、干冰、HD均为化合物;水玻璃、水银均为混合物;纯碱和生石灰分别属于碱和氧化物;蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物
B、根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等
C、由于饱和碳酸钙的导电性比饱和氨水的导电性弱,所以碳酸钙是弱电解质
D、根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

有机物C的分子式为C5H12O2,F是一种可降解塑料,下面是以异戊二烯()为主要原料来进行的有机合成:

请回答下列问题:
(1)用系统命名法对C命名为
 
异戊二烯分子中共平面的原子最多有
 
个.
(2)写出H的结构简式
 

(3)由I合成J未涉及的反应类型有
 
(填序号).
①氧化反应  ②酯化反应  ③消去反应  ④加聚反应  ⑤取代反应  ⑥加成反应
(4)写出反应⑥的化学方程式
 

(5)反应⑧是由异戊二烯自身进行的环加成反应,生成具有六元环的G的结构简式有
 
种.
(6)酸性KMnO4溶液是一种强氧化剂,它能与最简单的醛反应产生某种无色气体而自身还原为Mn2+,试写出该反应的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如图1所示.
将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后,如图1进行实验,实验现象记录如下:
①黑色氧化铜粉末变为光亮红色;
②无水硫酸铜粉末变蓝色
③广口瓶收集到一种新生成的无色气体
(1)虚线框内是否应添加必要的干燥装置?
 
(填“是”或“否”),若需要,应选择右图2中的干燥装置是
 
(填编号,若不需要,该空可不填).
(2)在实验中NaOH固体的作用是
 

(3)最终广口瓶中收集到的气体是
 
,CuO粉末处发生化学反应方程式为
 

(4)洗气瓶中的试剂是
 
,去掉此装置有何影响?
 

(5)实验时充分加热,至硬质玻璃管装置质量不再减轻为止.实验完毕后,测得收集到的气体体积为a L(已折算为标注状况).则若用CH4还原同样多CuO,理论上最少需要CH4的体积为(标准状况,用含字母a的代数式表示)
 
L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【化学--选修有机化学基础】
图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物.

回答下列问题:
(1)链状有机化合物A的相对分子质量介于60到70之间,A能发生银镜反应,A在核磁共振氢谱中出现2个峰,其峰面积之比为3:1,则A的结构简式是
 

(2)A在催化剂作用下与H2完全加成生成B,B在浓硫酸中加热可生成C,C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D,则由C生成D的化学方程式是
 

(3)①芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2.E的苯环上的一溴取代物只有一种,则E的所有可能的结构简式共有
 
种;
②E在NaOH溶液中可转变为F,F用酸性高锰酸钾溶液氧化生成G(C8H6O4).1mol G与足量的 NaHCO3溶液反应可放出 44.8L CO2(标准状况),由此确定E的结构简式是
 
;G的名称是
 

(4)1mol G 和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H,则由G和B生成H的化学方程式是
 
,该反应的反应类型是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某无色溶液X,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成,取溶液进行如下连续实验:

(1)白色沉淀甲是
 
.X溶液中一定存在的离子是
 

(2)白色沉淀乙中一定有:
 
,可能有
 
证明其是否存在的方法是
 

(3)将过量的气体A与适量的气体B通入水中,写出反应的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在抽滤瓶内放一小块金属钠,同时收集满CO2气体并塞紧瓶塞.从分液漏斗中放入一定量的水,待钠完全反应并恢复到反应前温度时,发现气球凹瘪,则抽滤瓶内溶液中的溶质是(  )
A、NaOH与Na2CO3
B、Na2CO3
C、Na2CO3与NaHCO3
D、NaHCO3

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