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    19．下列关于能层与能级的说法中正确的是（　　）
    A．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同
    B．任一能层的能级总是从s能级开始，以f能级收尾，而且能级数等于该能层序数
    C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
    D．钠原子核外共有11种运动方式不同的核外电子

    分析 A、根据泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；
    B、根据能层与能级的关系：各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等；
    C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的；
    D、原子核外电子运动状态和该原子的核外电子数相等．

    解答 解：A、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相反，故A错误；
    B、各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等，所以有的能层不含f能级，故B错误；
    C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的，都是2个，故C错误；
    D、钠原子具有11个核外电子，处于不同能层、能级上的电子具有的能量不同，同一能级上的电子自旋方向相反，故有11种不同的运动状态，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查原子核外电子排布，明确构造原理、洪特规则、泡利不相容原理等知识点是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质属于同素异形体的是（　　）
    A．氕和氘B．CH3CH3和CH3CH2CH3
    C．和D．O2和O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）将锌片和铜片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．观察到的现象为：锌片溶解，铜片上有气泡产生，电流计发生偏转，
    铜片上的电极反应式为：2H++2e-=H2↑．若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，电路中转移了0.4mol电子，则产生氢气的体积（标准状况）为4.48L，两电极的总质量为47g．
    （2）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
    ①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    ②若将①中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
    负极反应Cu-2e-=Cu2+，正极反应Fe3++e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．根据要求回答下列问题．
    （1）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为5：4，氧原子数之比为5：6，相同条件下（同温同压）的体积之比为5：4，密度之比为4：5．
    （2）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是3：4，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的$\frac{10}{7}$倍．
    （3）用2.4mol•L-1的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol•L-1的稀硫酸，需量取2.4mol•L-1的H2SO4溶液的体积是8.3mL．
    （4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    ①未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度偏低；
    ②定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度偏高；
    ③摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．0.1mol/LCH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入水时，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小
    B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c（H+）减小
    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某元素R的阴离子Rn-核外共有X个电子，该元素原子的质量数为A，则该元素原子里含有中子数为（　　）
    A．A+X-nB．A-X-nC．A+X+nD．A-X+n

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关反应的离子方程式的书写中，正确的是（　　）
    A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．硫酸铝溶液与过量氨水反应：Al3++3NH3•H2O═3NH${\;}_{4}^{+}$+Al（OH）3↓
    C．实验室用石灰石和盐酸反应制取 CO2：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2+H2O
    D．向Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═SO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
    B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L
    C．将wg  a%的NaCl溶液蒸发掉$\frac{w}{2}$g水，得到2a%的NaCl溶液
    D．将1体积c1mol/L的硫酸用4体积水稀释，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．向一个固定体积的密闭容器充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2mol/L．
    （1）平衡后继续向容器中充入惰性气体，平衡不移动．（填“正向”，“逆向”，“不”）
    （2）用A表示2分钟内平均反应速率0.4 mol/（L•min）；，
    A在第1分钟平均速率＞第2分钟平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）．
    （3）容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （4）为了增大B的转化率，可采取的措施是①⑤（用序号填空）
    ①加入A                     ②加入B                  ③加压
    ④再加入1.6mol A+0.8mol B   ⑤将C分离出容器
    （5）体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是①④（用序号填空）
    ①4mol A+2mol B
    ②3mol C+1mol D+l mol B
    ③3mol C+2mol D
    ④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D．

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