Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

B、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

C、pH=4的硫酸铵溶液：c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-）

D、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=3：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

分析：A、依据酸碱反应后溶液中的电荷守恒分析判断；
B、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液，氢氧根离子浓度相同，氢氧化钠是强碱，碳酸酸性小于醋酸；
C、水解微弱，硫酸铵溶液中铵根离子浓度大于硫酸根；
D、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=3，说明溶液呈酸性，HA^-电离大于水解；

解答：解：A、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合，依据溶液中电荷守恒：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
B、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液，氢氧根离子浓度相同，氢氧化钠是强碱，碳酸酸性小于醋酸，溶质浓度：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B错误；
C、pH=4的硫酸铵溶液呈酸性，水解微弱，溶液中离子浓度：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），故C错误；
D、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=3，说明溶液呈酸性，HA^-电离大于水解，c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了电解质溶液中电荷守恒，离子浓度大小比较，盐类水解的分析应用，题目难度中等．