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    下列实验操作或装置符合实验要求的是


    1. A.
      验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小
    2. B.
      电解制Cl2和H2
    3. C.
      定容
    4. D.
      检查装置气密性
    D
    分析：A、NaHCO3受热能分解产生二氧化碳，而Na2CO3受热不易分解；
    B、电解池中，阳极是活泼电极时，则电极本身失电子；
    C、容量瓶是一种定容仪器，根据胶头滴管的用途来回答；
    D、根据大气压强原理来检验装置的气密性．
    解答：A、NaHCO3受热能分解产生二氧化碳，而Na2CO3受热不易分解，在装置中，装有碳酸氢钠的试管应该与右边烧杯相连，而装有碳酸钠的试管与左边烧杯相连，故A错误；
    B、电解池中，阳极是活泼电极铁时，则电极本身失电子，不会产生氯气，故B错误；
    C、容量瓶是一种定容仪器，当液面距离刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管来定容，且胶头滴管要竖直悬空操作，故C错误；
    D、关闭止水夹，当向长颈漏斗中加水，当水不往下流，长颈中的液面高于平底烧瓶中液面时，证明气密性良好，所以能用该装置检验装置的气密性，故D正确．
    故选D．
    点评：本题是一道关于实验装置用途的题目，注意平时知识的积累是解题关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    X、Y、Z、M是由短周期元素组成的化合物；X、Y、Z均含有钠元素，且Y、Z均含有三种元素；Z的溶液显碱性．请回答下列问题：
    （1）X为淡黄色粉末，可作潜水艇的供氧剂，则X为______．X中除钠元素外，其它元素的原子结构示意图为______．
    （2）Y、Z、M有关实验如下表：
    实验主要实验步骤及实验现象
    1向Y溶液中加入稀H2SO4，产生淡黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液退色．
    2向M溶液中连续滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解．
    3向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．
    ①Y中阴离子的结构如图所示，可以看成是SO42-中的一个O原子被S原子所替代，请写出Y与稀H2SO4反应的离子方程式：______．

    ②写出含0.1mol Z的溶液与20mL 2.5mol?L-1M的溶液反应的化学方程式：______．
    （3）如图所示，横坐标表示常温下溶液的pH，纵坐标可表示Zn2+、[Zn（OH）4]2-浓度的对数值（lgc）．请回答下列问题：

    ①ZnCl2溶液呈酸性的原因是______．（用离子方程式表示）
    ②往ZnCl2溶液中加入足量Z溶液，反应的离子方程式为：______．从图中数据可计算常温下Zn（OH）2的KSP为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    现从锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，流程如下：

    有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表
    沉淀物AI（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
    pH5.23.29.76.78.0
    （l）在酸浸过程中，要提高浸出率，可以采取______措施．
    （2）上述流程中多处涉及“过滤’，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有______．
    （3）在“除杂I”步骤中，将溶液调至pH=4的目的是______．
    在“除杂Ⅱ”后，溶液的pH约为6，则此步过滤时滤渣中含有______．
    （4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]，同时放出CO2，请写出该反应的化学方程式______．
    （5）从滤液中提取NaNO3晶体的操作步骤为______．
    （6）在实验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌？______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是


    1. A.
      200mL 2mol?L-1MgCl2溶液
    2. B.
      500mL 2.5mol?L-1NaCl溶液
    3. C.
      30mL 5mol?L-1CaCl2溶液
    4. D.
      250mL 1mol?L-1AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有B为单质．若在常温下将气体D通入水中可以发生反应，生成C和E．工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E．请回答以下问题：
    （1）A分子的空间构型为______；Y在周期表中的位置______；
    （2）写出气体D通入水中的化学反应方程式______；
    （3）E具有不稳定性，因此实验室中保存E的方法是______；
    （4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出此反应的化学方程式：______，当反应中转移的电子为3mol时，被氧化的A在标准状况下的体积为______L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    已知：①HSO3-的还原性比I-强，②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2．NaIO3来源于自然界的矿物，NaHSO3来源于硫酸工厂尾气处理的产物（用NaOH溶液吸收SO2）．
    （1）配平下列第②个反应，将系数填在横线上．
    ①NaIO3不足时，发生反应：2NaIO3+6NaHSO3=2NaI+3Na2SO4+3H2SO4
    ②NaIO3足量时，发生反应：______NaIO3+______NaHSO3=______I2+______Na2SO4+______H2SO4+______H2O
    （2）现模拟工业制取I2．在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．请画出加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线．
    （3）若工业上要生产2.54吨I2，至少需要处理标准状况下SO2的体积分数为0.224%的硫酸厂的尾气多少立方米？

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    下列反应中，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量的关系为1：2的是（反应条件省略）


    1. A.
      O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2
    2. B.
      2CH3COOH+Ca（ClO）2=2HClO+Ca（CH3COO）2
    3. C.
      4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O
    4. D.
      I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    如图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此判断
    （1）该瓶浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L．
    （2）如果用该瓶浓硫酸配制500mL 1mol?L-1的稀硫酸，需要用量筒量取______mL浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是


    1. A.
      某强酸性溶液：Na+、Fe2+、Cl-、ClO-
    2. B.
      常温下，数学公式=1012的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
    3. C.
      常温下，pH=14的溶液：Al3+、Na+、Cl-、HCO3-
    4. D.
      加入铝粉能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、SO42-、CO32-

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