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    向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入（或通入）某种物质，则铜粉可以逐渐溶解，不符合此条件的物质是（　　）
    A、Fe（NO3）3
    B、HCl
    C、NaHSO4
    D、NaHCO3
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：A、依据铜可以与Fe3+发生氧化还原反应分析；
    B、依据加入盐酸，即加入H+，H+与硝酸钠中的NO 3-构成硝酸，能氧化铜分析；
    C、依据硫酸氢钠电离出H+，与B原理相同分析；
    D、依据碳酸氢钠为弱酸的盐，不能电离出H+分析．
    解答： 解：A、铜可以与Fe3+发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，故符合，故A不选择；
    B、硝酸钠中加入盐酸，即加入H+，H+与NO 3-构成硝酸，能氧化铜，使铜溶解，故符合，B不选择；
    C、NaHSO4=Na++H++SO 42-，H+与硝酸钠中的NO 3-构成硝酸，能氧化铜，使铜溶解，故符合，C不选择；
    D、碳酸氢钠为弱酸盐，不能电离出氢离子，故不符合条件，D选择；故答案为D．
    点评：本题主要考查的是铜的化学性质，属于常考题，需要同学们平时多总结．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，在试管a中先加3mL乙醇，边摇动边缓缓加入2mL浓硫酸，摇匀冷却后，再加入2ml冰醋酸，充分搅动后，固定在铁架台上．在试管b中加入适量的A溶液．连接好装置，给a加热，当观察到试管b中有明显现象时，停止实验．

    （1）如图所示的装置中，装置错误之处是：
     
    ；
    （2）A是
     
    溶液；（3）加入浓硫酸的作用是：
     
    、
     
    ；
    （4）乙酸跟乙醇在浓硫酸存在并加热和条件下发生的酯化反应（反应A），其逆反应是水解反应（反应B）．反应可能经历了生成中间体（Ⅰ）这一步
    ①如果将反应按加成、消去、取代反应分类，则A-F个反应中（将字母代号填入下列空格中），属于取代反应的是
     
    ；属于加成反应的是
     
    ；属于消去反应的是
     
    ．
    ②如果使原料C2H5OH，用18O标记，则生成物乙酸乙酯中是否有18O？试通过上述信息简述你判断的理由．
     

    （5）请模仿上题，写出下列二个反应化学方程式（不必写中间体），反应是不可逆的．
    ①
     

    ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
     
    ．
    （2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：
     
    ．
    （3）浓硫酸的作用是：①
     
    ；②
     
    ．
    （4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
     
    ．
    （5）实验中加热小试管的目的是：①
     
    ；②
     
    ．
    （6）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是
     
    ．
    （7）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大气首要污染物为可吸入颗粒物，PM2.5因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害．其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样． 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断试样的pH约为
     
    ．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
     
    ．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是
     
    ．
    a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2 d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化：
    ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
    若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300°C时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=
     
    ．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO+Hb?O2?O2+Hb?CO．实验表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 
    1
    50
    ，也可造成人的智力损伤，
    已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 
    1
    50
    ，则吸入肺部CO的浓度不能超过
     
     mol?L-1．
    ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是
     
    ，不能确定是否含有的离子是
     
    ，通常检验该离子的化学方法是（若不止一种，可任选一种）
     
    ．
    （2）沉淀G的化学式为
     
    ．
    （3）写出有关离子方程式：①中生成A
     
    ．②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锡常用于金属的防腐镀层．25℃时，在含有Pb2+、Cu2+的某溶液 中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：
    Sn（s）+Cu 2+（aq）?Sn2+（aq）+Cu （s）
    根据如图表示的反应的能量变化回答下列问题：

    ①1mol Cu （s）全部氧化成Cu 2+（aq）的热化学方程式为
     
    ．
    ②采用电解原理，在铜的表面镀上一层锡，则铜应做
     
     极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（　　）
    A、Na2SO3溶液（BaCl2）
    B、FeCl2溶液（KSCN）
    C、KI（淀粉溶液）
    D、NaOH溶液（盐酸）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略．将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间．
    （1）假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式．
    （2）经过几个小时的反应后，U型管左端产生的现象是：
     
    、
     
    、
     
    右端的玻璃管中水柱变化是．
    （3）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因．
    （4）在反应生成物中：常用作有机溶剂的是
     
    、，常用作灭火剂的是；
     
    分子只有一种结构的事实能有效证明CH4是        结构而非平面正方形结构．
    （5）写出符合下列条件的甲烷的一种同系物的结构简式
    A．氢原子数为十二  B．一氯取代物只有一种结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）
    A、生成40.0LN2（标准状况）
    B、有0.250molKNO3被氧化
    C、转移电子的物质的量为2.5mol
    D、被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

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