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    17．在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯：CO2+2CH3OH-→CO（OCH3）2+H2O．某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究催化剂用量分别对转化数（TON）的影响来评价催化剂的催化效果．计算公式为TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量．根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图，判断下列说法不正确的是（　　）
    A．由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
    B．在反应体系中添加合适的吸水剂，将提高该反应的TON
    C．当催化剂用量为1.2×10-5 mol时，该反应的TON达到最高点
    D．当催化剂用量高于1.2×10-5 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率逐渐降低

    分析 A、在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯（DMC）：CO2+2CH3OH→CO（OCH3）2+H2O，可以减少二氧化碳的排放；
    B、添加合适的吸水剂，导致生成物浓度减小，平衡右移；
    C、由图象得出当催化剂用量为1.2×10-5 mol时，TON的变化；
    D、结合TON=$\frac{转化的甲醇的物质的量}{催化剂的物质的量}$，计算分析判断．

    解答 解：在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯（DMC）：CO2+2CH3OH→CO（OCH3）2+H2O，
    A．依据反应化学方程式可知，甲醇和二氧化碳反应生成DMC和水，由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义，故A正确；
    B．在反应体系中添加合适的脱水剂，减少生成物浓度，平衡正向进行，将提高该反应的TON，故B正确；
    C．由图象可知，当催化剂用量等于1.2×10-5mol时，该反应的TON达到最高点，故C正确；
    D．当催化剂用量高于1.2×10-5mol时，随着催化剂用量的增加，TOM减小，即TOM的分母（催化剂的用量）增大，但是甲醇的平衡转化率不变，故D错误，
    故选D．

    点评 本题考查图象分析方法，平衡影响因素，中等难度，充分运用题中信息是解答本题的关键，题目难度中等．

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    B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
    C．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
    D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

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    C．两烧杯中铜片表面均有气泡产生D．甲、乙溶液均变蓝色

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    （1）水杨酸的分子式为C7H6O3，
    （2）水杨酸含氧官能团的名称羧基、酚羟基；
    （3）有关水杨酸的说法，不正确的是A：
    A．能与溴水发生取代和加成反应             B．能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．1mol水杨酸最多能消耗2mol NaOH         D．遇 FeCl3溶液显紫色
    （4）写出一种符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式（任意一种）．
    ①能发生银镜反应   
    ②遇FeCl3溶液显紫色  
    ③苯环上的一溴取代物只有2种
    （5）乙酰氯（CH3COCl ）与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸，化学反应方程式：（不写条件）．
    （6）乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式．

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