Question

X、Y、Z为主族元素，X原子的最外层电子排布为ns¹；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是（　　）

A．XYZ₄

B．X₂YZ₄

C．X₂YZ₃

D．X₂Y₂Z₃

Answer 1

分析：根据原子核外电子排布特征，判断可能的元素种类以及可能的化合价，根据化合价可判断可能的化学式．

解答：解：X元素的原子最外层电子排布为ns¹，为第ⅠA族元素，化合价为+1价，Y原子的M电子层有2个未成对电子其电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P²或1S²2S²2P⁶3S²3P⁴，为Si元素或S元素，化合价为+4价或+6价；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子，且Y和Z属于同一主族元素，所以Z元素是O元素，Y是S元素，由这三种元素组成的化合物中氧元素显-2价，Y显+4价或+6价，X显+1价，
A．Y的化合价为+7价，不符合，故A选；
B．Y的化合价为+6价，符合，故B不选；
C．Y的化合价为+4价，符合，故C不选；
D．Y的平均化合价为+2价，如Na₂S₂O₃，符合，故D不选；
故选A．

点评：本题考查元素推断题，考查角度为根据原子核外电子排布特点推断元素种类，并判断可能的化合物，易错选项是D，注意硫代硫酸钠特殊情况，为易错点．