如右图所示，容器A(容积2 L)中有1×105 Pa的空气。在容器B(容积1 L)中放入少量的只吸附氧气的吸附剂，保持真空。打开旋塞C，放置片刻，容器内的总压强变为0.6×105 Pa，这时气体中氮气和氧气的分子数之比最接近的数值是(吸附剂的体积可忽略不计)( )
A.8∶1 B.10∶1 C.12∶1 D.14∶1
科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
(14分) “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~16000 kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
（1）已知：
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1 ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1 ②
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1 ③
则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)=H2O(g)+CO2(g)，ΔH= kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移 mol e-。
（2）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体在正极反应，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为 。
（3）密闭容器中充有10mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K= ；A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n(A)总：n(B)总= 。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是 。
A 降温 B 加压 C 使用催化剂 D 将甲醇从混合体系中分离出来
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科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖南师大附中高二12月阶段检测化学试卷 题型：填空题
(14分) “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~16000 kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
（1）已知：
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1 ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1 ②
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1 ③
则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移 mol e-。
（2）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体在正极反应，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为 。
（3）密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K= ；A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n(A)总：n(B)总= 。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是 。
A 降温 B 加压 C 使用催化剂 D 将甲醇从混合体系中分离出来
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科目：高中化学 来源：2010年山东省潍坊市高三上学期开学摸底考试化学试题 题型：填空题
（10分）CO是重要的化工原料，应用十分广泛。
（1）已知： C(s)+O2(g) CO2(g) 
kJ·mol-1
C(a)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 
kJ·mol-1
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g) H2O(g)+CO2(g)的
。
（2）在10L密闭容器中充有10 molCO 与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g);CO的转化率（
）与温度、压强的关系如右图所示。
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在A点该温度下的平衡常数K= 。
②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<(Cl-)时，则反应的情况可能为 （填写序号字母）
A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性
B．氨水与盐酸恰好完全反应
C．盐酸过量
②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为 。
③实验过程中，氨水中的溶2O的电子离程度先 后 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
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科目：高中化学 来源：2013届湖南师大附中高二12月阶段检测化学试卷 题型：填空题
(14分) “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~16000 kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
（1）已知：
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1 ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1 ②
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1 ③
则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移 mol e-。
（2）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体在正极反应，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为 。
（3）密闭容器中充有10
mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K= ；A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n(A)总：n(B)总= 。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是 。
A 降温 B 加压 C 使用催化剂 D 将甲醇从混合体系中分离出来
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×105 Pa，吸收后T、V不变，
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；因空气中V(O2)∶V(N2)=1∶4，若吸收前为10体积(N2占8体积，O2占2体积)，减少1体积，即为吸收1体积O2，所以二者体积比为8∶1。
