Question

【题目】一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A（g）+B（g） 2C（g），已知起始投入4mol A（g）和2mol B（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且2s后各组分浓度不再改变．下列说法正确的是（　　）
A.2s内用物质A表示的平均反应速率为0.6mol/（Ls）
B.2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（Ls）
C.2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成
D.2s时物质B的浓度为0.7mol/L

Answer 1

【答案】D
【解析】A、2s内用物质C表示的平均反应速率为 =0.3mol/（Ls），v（A）=v（C）=0.3mol/（Ls），故A错误；
B、v（B）= v（C）= ×0.3mol/（Ls）=0.15mol/（Ls），故B错误；
C、0.6mol的物质B生成，表示逆反应方向，同时有0.6mol物质C生成，表示正反应方向，正逆反应速率之比为1：1，不等于系数之比2：1，未处于平衡状态，反应向正反应方向进行，故C错误；
D、△c（B）=）= △c（C）= ×0.6mol/L=0.3mol/L，2s时物质B的浓度为 ﹣0.3mol/L=0.7mol/L，故D正确．
故选A
【考点精析】本题主要考查了反应速率的定量表示方法的相关知识点，需要掌握反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t才能正确解答此题．