Question

1．下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是（　　）

• A． 稳定性H₂S＞HCl＞HBr＞HI
• B． 酸性HF＞HCl＞HBr＞HI
• C． 离子半径K⁺＞Cl^-＞S^2-＞S
• D． 酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃＞HClO

Answer 1

分析 A、非金属性越强氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱；
B、同主族元素的非金属性越强，对应氢化物的酸性越弱；
C、电子层数相同核电荷数越多半径越小，核电荷数相同最外层电子数越多半径越大；
D、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．

解答 解：A、而的非金属比碘弱，以因为同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，所以稳定性：HCl＞HBr＞HI＞H₂S，故A错误；
B、非金属性F＞Cl＞Br＞I，同主族元素的非金属性越强，对应氢化物的酸性越弱，则酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF，故B错误；
C、电子层数相同核电荷数越多半径越小，核电荷数相同最外层电子数越多半径越大，所以S^2-＞Cl^-＞K⁺，故C错误；
D、非金属性Cl＞S＞C，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，而二氧化碳通入次氯酸钠溶液中生成次氯酸，说明碳酸的酸性强次氯酸，所以酸性强弱为：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃＞HClO，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素周期律，难度不大，考查方式突破常规，需要学生细心审题．