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    二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图．

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    （1）写出圆底烧瓶中反应的化学方程式______．
    （2）A中m管的作用是______；装置F的作用是______．
    （3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是______，C中应盛放的试剂是______．
    （4）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为______；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是______．
    （5）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气．针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
    a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热
    b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热
    c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热
    d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热
    e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
    ①实验b的目的是______；实验c的目的是______．
    ②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成的原因是______．
    （1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水MnO2+4HCl（浓）   
      △  
    .
     
      MnCl2+Cl2↑+2H2O  
    ，注意稀盐酸和二氧化锰不反应．
    故答案为：MnO2+4HCl（浓）   
      △  
    .
     
      MnCl2+Cl2↑+2H2O． 
    （2）只有有压强差时溶液才能从分液漏斗中流下，所以m管的作用是平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利下滴；
    氯气极易溶于氢氧化钠溶液而产生倒吸现象，为防止 倒吸，应有缓冲装置，所以F的作用是防止G中液体倒吸至E中．
    故答案为：平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利下滴；防止G中液体倒吸至E中．
    （3）制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和 水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢应饱和食盐水；浓硫酸常常干燥能和碱反应气体，故选浓硫酸．
    故答案为：饱和食盐水（饱和NaCl溶液），浓硫酸．
    （4）氯气有强氧化性，能把二价铁离子氧化为三价铁离子自身被还原为氯离子2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；   能把碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以会看到无色溶液显蓝色．
    故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；   无色溶液显蓝色．
    （5）①实验b：加入NaCl固体前后，溶液中浓度变化的离子是氯离子，所以探究的是氯离子浓度的影响；
    实验c：加入浓硫酸前后，溶液中浓度变化的离子是氢离子，所以探究的是氢离子浓度的影响．
    故答案为：探究Cl-浓度的影响；探究H+浓度的影响．
    ②由实验现象知，氢离子的浓度越大，越有氯气生成，氢离子的浓度越小，越没有氯气生成，由此得出影响氯气生成的原因是氢离子的浓度．
    故答案为：H+浓度的大小．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图．

    （1）写出圆底烧瓶中反应的化学方程式
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）A中m管的作用是
    平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利下滴
    平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利下滴
    ；装置F的作用是
    防止G中液体倒吸至E中
    防止G中液体倒吸至E中
    ．
    （3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是
    饱和食盐水（饱和NaCl溶液），
    饱和食盐水（饱和NaCl溶液），
    ，C中应盛放的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    （4）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    ；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是
    无色溶液显蓝色
    无色溶液显蓝色
    ．
    （5）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气．针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
    a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热
    b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热
    c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热
    d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热
    e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
    ①实验b的目的是
    探究Cl-浓度的影响
    探究Cl-浓度的影响
    ；实验c的目的是
    探究H+浓度的影响
    探究H+浓度的影响
    ．
    ②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成的原因是
    H+浓度的大小
    H+浓度的大小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?宣武区二模）二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰（MnCl2，可溶盐）等．下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图．

    （1）已知锰元素的常见化合价为+7、+6、+4、+2，写出圆底烧瓶中反应的化学方程式
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）A中m管的作用是
    连通烧瓶和分液漏斗，平衡压强，使分液漏斗中液体顺利流下
    连通烧瓶和分液漏斗，平衡压强，使分液漏斗中液体顺利流下
    ，装置F的作用是
    防止G中溶液倒吸到E中
    防止G中溶液倒吸到E中
    ．
    （3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ．
    （4）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为
    2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-
    ；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是
    溶液变蓝
    溶液变蓝
    ．
    （5）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热却不生成氯气．针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
    a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热
    b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热
    c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热
    d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热
    e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
    ①实验b的目的是
    探究c（Cl-） 的影响
    探究c（Cl-） 的影响
    ；实验c的目的是
    探究c（H+） 的影响
    探究c（H+） 的影响
    ．
    ②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，而b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成是原因是
    c（H+） 大小
    c（H+） 大小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）．为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验．
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    【查阅资料】
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    【制取气体】
    （1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，
    充分反应后，烧瓶中残留的固体是
     
    ．
    （2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的
     
    接口连接（填“b”或“c”）
    （3）若生成标准状况下11.2LCl2，则参加反应的MnO2的物质的量为
     
    mol．
    【实验探究】
    （4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟．反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色．由此得出的结论是：
     
    ．
    （6）写出C中反应的化学方程式：
     
    ．
    【联系实际】
    （7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是
     
    （填序号）．
    A．将人群向高处疏散     
    B．将人群向低处疏散
    C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
    D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气，下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。

       （1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为                          。

       （2）A 中m 管的作用是                                      。

       （3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是         。

       （4）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为                   ;E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是               。

       （5）实验中发现:浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象，长郡中学高二化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：

    a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热

    b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热

    c．稀盐酸滴入MnO2 中，然后加入浓硫酸，加热

    d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热

    e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热

    ①实验b的目的是                                    ;

    实验c的目的是                                      。

    ②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是                           。

     

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    科目：高中化学 来源：湖南省2010-2011学年高三分班考试化学试题 题型：实验题

    （10分）二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气，下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。

       （1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为                           。

       （2）A 中m 管的作用是                                      。

       （3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是         。

       （4）E中若装有FeCl2 溶液，反应的离子方程式为                    ;E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是                。

       （5）实验中发现:浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象，长郡中学高二化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：

    a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热

    b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热

    c．稀盐酸滴入MnO2 中，然后加入浓硫酸，加热

    d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热

    e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热

    ①实验b的目的是                                     ;

    实验c的目的是                                       。

    ②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是                            。

     

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