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【题目】M(NO3)2热分解的化学方程式为:2M(NO3)2 2MO4NO2↑+O2↑。加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集11200 mL的气体,那么M的摩尔质量是(  )

A.64 g·mol-1B.24 g·mol-1

C.65 g·mol-1D.40 g·mol-1

【答案】B

【解析】

在标准状况下收集气体的体积为11.2L,物质的量为,根据反应方程式2M(NO3)2 2MO4NO2O2可知生成0.4mol NO20.1mol O2,则29.6g M(NO3)2的物质的量为0.2molM(NO3)2的摩尔质量为:,所以M的摩尔质量为:(148-62×2g/mol =24g/mol

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( )

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3

C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( )

A. υ(A)= 0.5 mol/(L·s) B. υ(B)= 18 mol/(L·min)

C. υ(C)= 0.8 mol/(L·s) D. υ(D)= 1 mol/( L·s)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐,外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料:

①SO2HNO3溶液反应生成NOxH2SO4

②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O

③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2为淡黄色接近白色固体,在水中形成沉淀)

Ⅰ.亚硝酸钠的制取实验

(1)仪器a的名称为________________________,A装置中发生的化学反应方程式为_____________________________________________

(2)B装置中多孔球泡的作用是_________________________________________________

(3)若装置B中逸出的NONO2气体物质的量之比为2∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________

(4)实验过程中需控制C装置中溶液pH>7,否则C中生成的NaNO2的产量会下降,理由是_____________________________________________________

(5)请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2产生:_________________________________。(限选用的试剂:稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液)

Ⅱ.亚硝酸钠的纯度检验

已知:NO2-+MnO4-+H+→NO3-+Mn2++H2O

(6)反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL,分别取25.00mLcmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次,平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。则粗产品中NaNO2的质量分数为_____________(用含c、V、m的式子表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示阴阳膜组合电解装置用于循环脱硫,用NaOH溶液在反应池中吸收尾气中的二氧化硫,将得到的Na2SO3溶液进行电解又制得NaOH。其中ab离子交换膜将电解槽分为三个区域,电极材料为石墨,产品CH2SO4溶液。下列说法正确的是(

A. b为只允许阳离子通过的离子交换膜

B. 阴极区中B最初充入稀NaOH溶液,产品E为氧气

C. 反应池采用气、液逆流方式,目的是使反应更充分

D. 阳极的电极反应式为SO32-2eH2O===2HSO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),

K为化学平衡常数,其中K和温度的关系如下表:

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

根据以上信息推断以下说法正确的是

A. 此反应为放热反应

B. 此反应只有达到平衡时,密闭容器中的压强才不会变化

C. 此反应达到1 000℃时的反应速率比700℃时大

D. 该反应的化学平衡常数越大,反应物的转化率越低

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】目前工业合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-93.0kJ/mol

(1)己知一定条件下2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) H=+1530.0kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________

(2)在恒温恒容装置中进行合成氨反应,各组分浓度-时间图像如下。

表示N2浓度变化的曲线是 (填序号)

25min 内,用H2浓度变化表示的化学反应速率是

25min时,采取下列措施,能使N2的转化率提高的是__________(填序号)

a. 通入1molN2

b. 通入1molH2

c. 通入1molHe

d. 通入1molHCl

e. 通入1molN23molH2

(3)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应,下列说法错误的是__________(填序号)

a.气体体积不再变化,则已平衡

b.气体密度不再变化,则已平衡

c.平衡后,压缩容器,会生成更多NH3

d.平衡后,往装置中通入一定量Ar,平衡不移动

(4)电厂烟气脱氮:主反应为:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) H<0

副反应为:2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) H>0

平衡混合气中N2N2O量与温度的关系如图所示

请回答:在400600K时,随温度的升高,平衡混合气中N2含量_____________(升高降低不变”),导致这种规律的原因是_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图表示配制100mL0.100molL1Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作,据图回答下列问题:

1)用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是_____

干燥的瓶塞不漏水的用欲配制的溶液润洗过的以上三项均须要求的

2)若用Na2CO310H2O来配制溶液,需要称量晶体_____克。若所称取的晶体已经有一部分失去了结晶水,则所配制的溶液浓度偏_____。(填“大/小”)

3)写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称:烧杯、_____

4)步骤B通常称为转移,步骤A通常称为_____。步骤D称为_____,若没有步骤D,则配制的浓度偏_____。(填“大/小”)。

5)将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下PbSO4PbCO3的溶度积常数分别为1.7×7.4×,下列说法错误的是

A. PbSO4的饱和溶液中,c(Pb2+)约为1.3×

B. 反应PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数约为4.4×

C. c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加Pb(NO3)2溶液,先得到PbCO3沉淀

D. PbCO3在水中的溶解度比在Pb(NO3)2溶液中的大

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