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    14．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．在16g18O2中含有NA个氧原子
    B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
    C．1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目少于NA个
    D．12gMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA

    分析 A、18O2由18O原子构成；
    B、空气中不止是单质；
    C、溶液体积不明确；
    D、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析．

    解答 解：A、18O2由18O原子构成，故16g18O2中含有的18O的物质的量为n=$\frac{16g}{18g/mol}$=$\frac{8}{9}$mol，故含$\frac{8}{9}{N}_{A}$个氧原子，故A错误；
    B、空气中不止是单质，还含化合物分子，故含有的单质分子个数小于NA个，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的次氯酸根的个数无法计算，故C错误；
    D、12g镁的物质的量为0.5mol，而镁反应后变为+2价，故0.5mol镁失去NA个电子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在物质分类中，前者包括后者的是（　　）
    A．氧化物、化合物B．盐、电解质C．溶液、胶体D．分散系、溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ  mol-1
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ  mol-1
    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ  mol-1
    则a=-28.5kJ  mol-1．
    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3COFeCO21
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.02.01.01.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
    ②下列说法正确的是ac（填字母）．
    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态   b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
    c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3         d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率
    （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
    ①在a～c装置中，能保护铁的是bc（填字母）．
    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是锌（填名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）0.1mol/LNH4Cl溶液，离子浓度由大到小的顺序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；电荷守恒关系式：c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-）；物料守恒关系式：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）；质子守恒关系式：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）．
    （2）0.1mol/LCH3COONa溶液，离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；电荷守恒关系式：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）；物料守恒关系式：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）；质子守恒关系式：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（　　）
    A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
    B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
    C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
    D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．现用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）配制浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500mL，则所需浓H2SO4的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．铁、铝在生产生活中有广泛的应用．完成下列填空：
    （1）铝用作电线是利用了铝的导电性；铁用作炊具是利用了铁的导热性．
    （2）常温下由于浓硫酸能使铁钝化，因此浓硫酸可用铁槽车运输．
    （3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，写出氢氧化铝和氢氧化钠反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）•c（OH-）=1×10-20的溶液，其pH为4或10，此时水的电离受到抑制．
    （2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13 mol2•L-2，则该温度下：100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L-1的KOH溶液混合后，pH=12．
    （3）已知一溶液有4种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是C．
    A．c（Y-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（X+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（H+）＞c（Y-）＞c（X+）＞c（OH-）     D．c（OH-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y-）
    （4）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显中（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
    （5）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：
    HClO：Ka=3×10-8  H2CO3：Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11；84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．在含有大量Al3+的无色溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
    B．在含有大量H+的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
    C．在强酸的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
    D．在滴加石蕊显蓝色的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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