练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．过氧化钠与水反应生成2.24 L O2时转移的电子数为0.2NA
    B．1 L 14 mol/L硝酸与足量铜反应生成气体分子数小于7NA
    C．1 L1 mol/L NaHS溶液中H2S、HS-和S2-粒子数之和为NA
    D．1 mol OH-的电子总数比1 mol-OH的电子总数多NA

    分析 A、氧气所处的状态不明确；
    B、铜和浓硝酸反应生成的NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4；
    C、HS-既能水解又能电离；
    D、羟基含9个电子，而氢氧根中含10个电子．

    解答 解：A、氧气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故A错误；
    B、当铜和14mol浓硝酸反应全部生成NO2时，得到的NO2的物质的量为7mol，但足量铜和浓硝酸反应开始生成二氧化氮，后来生成NO甚至铵盐，且生成的NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4，导致所生成的分子个数小于7NA个，故B正确；
    C、HS-既能水解为H2S又能电离为S2-，根据物料守恒可知，H2S、HS-和S2-粒子数之和为NA，故C正确；
    D、羟基含9个电子，而氢氧根中含10个电子，故1mol氢氧根中的电子数为10NA个，而1mol羟基中的电子数为9NA个，即多NA个，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（　　）
    A．Na2CO3B．Na2O2C．CaOD．Ca（ClO）2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．高铁酸钾（K2FeO4）是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：2K2FeO4+16HCl→4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列说法不正确的是（　　）
    A．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q
    B．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4→2K++Fe6++4O2一
    C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
    D．反应中涉及的物质中有5种为电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．C4H10有三种同分异构体
    B．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体
    C．常温下2S2O（g）=3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为放热反应
    D．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下向10mL 0.1mol•L-1HN3（叠氮酸）溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化、温度忽略不计，HN3的Ka=10-4.7）．下列说法不正确的是（　　）
    A．水电离出的c（OH-）：①点小于 ③点
    B．此反应的滴定实验宜选用甲基橙做指示剂
    C．②点时c（N3-）＞c（Na+）＞c（HN3）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．④点时c（Na+）=c（N3-）+c（HN3）=$\frac{1}{15}$mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（　　）
    A．铜电极应与X相连接
    B．H+透过离子交换膜由N极向M极移动
    C．M电极反应式：（C6H10O5）n+7n H2O-24n e-═6n CO2↑+24n H+
    D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
    B．$\frac{{k}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、Cl-
    C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
    D．水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便等生物质在沼气池中经发酵可生成沼气
    B．Al（OH）3、Fe（OH）3等胶体具有很强的吸附能力，可用于净水
    C．鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀、75%乙醇溶液进行消毒、福尔马林用于浸制生物标本，其中蛋白质都发生了变性
    D．塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于有机物，可以回收利用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待测盐酸溶液，试回答下面的问题：
    （1）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液由无色变为浅红色．
    （2）滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化．
    （3）下列操作能使测出的盐酸浓度偏低的是①④填序号：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液
    ②滴定前，读碱式滴定管液体体积时仰视液面，滴定后读碱液体积时，俯视液面
    ③锥形瓶未用待测液润洗
    ④滴定过程中振荡时有液滴溅出
    （4）滴定管如图1所示，用乙滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）．
    （5）若实验取待测液体积为20.00mL，碱式滴定管初读数为0.00mL，达到终点时读数如图2，则待测液物质的量浓度为1.02mol/L．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案