【题目】“轻轨电车”是近年来又一新兴的交通工具,具有无污染的优点.轻轨电车运行中,在轻轨电车跟架空电线的接触点上,由于高速摩擦会产生高温,因此接触点的材料应具有耐高温、不易氧化、能导电的性质.你认为最合适选作接触点的是( )
A.金刚石
B.石墨
C.铝
D.铜
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【题目】某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3 , 则该烃不可能是( )
A.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
B.3﹣甲基﹣1﹣丁烯
C.2,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
D.3﹣甲基﹣1﹣丁炔
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【题目】分别燃烧等物质的量的下列各组物质,其中消耗氧气的量相等的是( )
①C2H2与C2H4O ②C4H8与C6H12O6 ③C7H8与C6H12 ④HCOOCH3与CH3COOH.
A.①③④
B.①②③④
C.①④
D.①②④
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【题目】下列叙述错误的是( )
A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱
B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈
C.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀
D.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液
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【题目】二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点.
(1)在太阳能的作用下,以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示.总反应的化学方程式为 .
(2)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:CO2+3H2CH3OH+H2O.已知298K和101KPa条件下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣a kJmol﹣1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣b kJmol﹣1;
CH3OH(g)=CH3OH(l)△H=﹣c kJmol﹣1 ,
则CH3OH(l)的标准燃烧热△H= .
(3)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃,合成乙烯反应为2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H<0在恒容密闭容器中充入2mol CO2和n mol H2 , 在一定条件下发生反应,CO2的转化率与温度、投料比X=[ ]的关系如图2所示.
①平衡常数KAKB
②T K时,某密闭容器发生上述反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表:
时间(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
H2(g) | 6.00 | 5.40 | 5.10 | 9.00 | 8.40 | 8.40 |
CO2(g) | 2.00 | 1.80 | 1.70 | 3.00 | 2.80 | 2.80 |
CH2=CH2(g) | 0 | 0.10 | 0.15 | 3.20 | 3.30 | 3.30 |
20~30min间只改变了某一条件,根据上表中的数据判断改变的条件可能是
A.通入一定量H2 B.通入一定量CH2=CH2C.加入合适催化剂D.缩小容器体积
在图2中画出CH2=CH2的浓度随反应时间的变化
(4)在催化剂M的作用下,CO2和H2同时发生下列两个反应
A.2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H<0
B.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0
图3是乙烯在相同时间内,不同温度下的产率,则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是
A.催化剂M的活性降低
B.A反应的平衡常数变大
C.生成甲醚的量增加
D.B反应的活化能增大
(5)Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2 . 常温下,H2CO3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka1=4×10﹣7 , Ka2=5×10﹣11 , 则0.5molL﹣1的Na2CO3溶液的pH等于(不考虑第二步水解和H2O的电离)
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【题目】下列关于电解池的叙述中不正确的是( )
A.与电源正极相连的是电解池的阴极
B.与电源负极相连的是电解池的阴极
C.在电解池的阳极发生氧化反应
D.电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极
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【题目】下列关于煤、石油和天然气的说法正确的是
A. 煤的干馏是将煤在空气加强热使之分解的过程
B. 煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程
C. 天然气除了作燃料之外,还可用于合成氨和生产甲醇
D. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物
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【题目】某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在有图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热.下列说法正确的是( )
A.实验过程中没有热量损失
B.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
C.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
D.若将盐酸体积改为60mL,理论上所求中和热不相等
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