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    在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下 Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。请回答该实验中的问题。

    （1）写出该反应的化学方程式

                                                                                 。

    （2）实验前必须对整套装置进行的操作是

                                                                                 。

    （3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是

                                                                            。

    （4）干燥管中盛装的物质可以是                                                ，

    作用是                                                                  。

    （5）试管中收集到的气体是       ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行             ，操作的目的是                                     。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下面的合成路线及所给信息填空：  


                                                                                    

    （1）A的结构简式是                  ，名称是                            

    （2）①的反应类型是                 、③的反应类型是                 

    （3）反应④的化学方程式是                                               

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

    物质

    SiCl4

    AlCl3

    FeCl3

    沸点/℃

    57.7

    －

    315

    熔点/℃

    -70.0

    －

    －

    升华温度/℃

    －

    180

    300

    实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：

    请回答下列问题：

    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_____________，

    装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 

    是                          。

    （2）装置C中的试剂是           ； D、E间导管短且粗的原因是              。

    （3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。

    【提出假设】假设1：只有SO；假设2：既无SO也无ClO－；假设3：      。

    【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。

    取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：

    序号

    操  作

    可能出现的现象

    结论

    ①

    向a试管中滴加几滴          溶液

    若溶液褪色

    则假设1成立

    若溶液不褪色

    则假设2或3成立

    ②

    向b试管中滴加几滴          溶液

    若溶液褪色

    则假设1或3成立

    若溶液不褪色

    假设2成立

    ③

    向c试管中滴加几滴          溶液

                  

    假设3成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是

    A．AgNO3    B．FeCl2      C．Na2SO3      D．AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作中的仪器需要插入液面下的是

        A．制备Fe(OH)2，用胶头滴管将氢氧化钠溶液滴入FeSO4溶液中

        B．制备二氧化碳的简易装置中长颈漏斗的下端管口

        C．制蒸馏水时，控制温度所用的温度计

    D．向试管中的BaCl2溶液里滴加稀硫酸所用的滴管

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业

    生产实际所发表的观点，你认为不正确的是(     )

    A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

    B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

    C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

    D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温时，向pH=12的Ba(OH)2溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入酚酞试液出现红

    色，该溶液应该是(     )

    A．pH=2的硫酸溶液                B．pH=2的醋酸溶液

    C．0.05mol/L盐酸溶液              D．0.05mol/LNa2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增。X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M层全满，N层只有1个电子。

    请回答下列问题：（用对应的元素符号表示）

    （1）R元素在元素周期表分区中属于______区元素，Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是_________。

    （2）X3D+的中心原子杂化轨道类型是__________，该离子的立体构型是         。

    （3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至过量，有关反应的离子方程式是     。

    （4）向RG2的水溶液通入ED2，产生白色沉淀RG，该反应的离子方程式是        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


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