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    若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是
    A．该元素在元素周期表中的位置为第五周期IIIB
    B．该元素位于s区
    C．该元素原子为非金属
    D．该元素原子N能层共有8个电子
    A

    试题分析：某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为钇(Y)元素，位于周期表第五周期第ⅢB族，第N层的电子排布为4s24p64d1。A、外围电子排布为4d15s2，应为钇(Y)元素，位于周期表第五周期第ⅢB族，故A正确；B、区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的轨道名称，因此根据外围电子排布为4d15s2可知，处于d区，故B错误；C、该元素属于过渡元素，为金属元素，故C错误；D、第N层的电子排布为4s24p64d1，有9个电子，故D错误，答案选A。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素电负性随原子序数的递增而增强的是
    A．Na K RbB．N P AsC．O S ClD．Si P Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
    元素
    		有关信息
    A
    		最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
    B
    		最外层电子数是次外层电子数的2倍
    C
    		M层上有3个电子
    D
    		短周期原子半径最大的主族元素
    E
    		其单质是淡黄色固体
    F
    		最高正价与最低负价代数和为6
     
    请回答下列问题：
    （1）写出实验室制取乙的化学方程式                                                   。
    （2）下列说法正确的是                (填序号)。
    ①实验室可用如图所示装置制取B的最高价氧化物

    ②用C单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液
    ③ C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原
    ④ D单质在氧气中燃烧后的产物可用在防毒面具中作供氧剂
    ⑤鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活，是控制和治理BO2解决“温室效应”的有效途径之一
    ⑥ DF的电子式为H∶Cl∶
    （3）将E的常见氧化物（该氧化物能使品红溶液褪色）通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是             。
    A．漂白剂                 B．氧化剂             C．还原剂
    （4）请用化学方法加以验证（3）中的氧化物，简要写出实验方法、试剂及预期可观察到的现象     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
    A．离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)
    B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
    C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
    D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
    A．原子最外层电子数：B＜A
    B．A与E形成的化合物是离子化合物
    C．B与E可以形成EB2型化合物
    D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于卤素（F、Cl、Br、I）的化学性质的叙述，错误的是
    A．随原子序数逐渐增大，单质跟水的反应能力逐渐减弱
    B．随原子序数逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱
    C．将氯水加到KI－淀粉溶液中，溶液变蓝
    D．随原子序数逐渐增大，氢化物的稳定性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
    (1) S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是                。

    （2）Se原子在元素周期表中位置为                                 ；
    其基态原子核外价电子的轨道表示式为                      。
    （3）气态SeO3分子的立体构型为                               。
    （4）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中存在的共价键类型为：                 。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_____________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的原子半径最小，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3。根据以上叙述，下列说法中正确的是
    A．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
    B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
    C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
    D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A．电子云就是电子运动的形态
    B．焰色反应产生的是发射光谱
    C．铜原子处于基态时的核外电子排布式为3d104s1
    D．核外电子运动状态可以用牛顿运动定律来描述，也可以用统计方法来描述

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