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    18．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（　　）
    ABCD
    XFeCl2溶液FeCl2溶液FeFeSO4溶液
    YFeCl3CuCl2AlFe2（SO4）3
    ZCl2FeNaOH溶液Cu
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氯气能将FeCl2氧化为FeCl3；
    B．Fe与CuCl2反应；
    C．铁与NaOH溶液不反应；
    D．Fe2（SO4）3与铜反应生成硫酸铜．

    解答 解：A．氯气能将FeCl2氧化为FeCl3，而不能FeCl3将除去，应加入Fe，故A错误；
    B．Fe与CuCl2反应，可将杂质除去，同时生成FeCl2，故B正确；
    C．铝与氢氧化钠溶液反应，铁与NaOH溶液不反应，可用于除杂，故C正确；
    D．Fe2（SO4）3与铜反应生成硫酸铜，引入新杂质，故D错误．
    故选BC．

    点评 本题考查物质分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重除杂的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵
    请回答下列问题：
    （1）四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
    （2）将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （3）已知T℃，KW=1×10-13，则T℃＞25℃（填“＞”“＜”或“=”）．在T℃时pH=3的①溶液中由水电离出来的c（H+）=10-10mol/L，由水电离出来的c（OH-）=10-10mol/L．
    （4）上述中0.1mol•L-1的④溶液呈酸性，其原因是NH4++H2O=NH3•H2O+H+（用离子方程式解释），其溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （5）氨在国民经济中占有重要地位，他极易溶于水，所得溶液称为氨水，其溶液显弱碱性，写出其电离方程式NH3•H2O?NH4++OH-，向其溶液中加入少量的④固体，平衡向左移动（填“向左”“向右”或“不移动”），则溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．
    （1）Y的最高价氧化物的电子式为；
    （2）相同条件下XZ2与YZ2分子两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是SO2是极性分子，H2O也是极性分子，而CO2是非极性分子，相似相溶；
    （3）Q的元素符号是Cr，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，
    （4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O；O-H…F、O-H…O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．6g碳和8g氧气高温下在一密闭容器中充分反应，若碳和氧气均反应完全，则所得气体产物是（　　）
    A．14g CO2B．1lg CO2、3g COC．CO、CO2各7gD．14g CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量．回答下列问题：
    6H++2MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O□
    （1）配平以上离子方程式，并在□中填上所需的微粒．
    （2）测定血钙的含量：取2mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH4）2C2O4 溶液，反应生成
    CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4 后，再用KMnO4 溶液滴定．稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是CaC2O4（s）+H2SO4（aq）═CaSO4（s）+H2C2O4（aq）．
    （3）溶解沉淀时不能 （“能”或“不能”）使用稀盐酸．
    （4）若消耗了1.0×10-4 mol•L-1 的KMnO4 溶液40.00mL，则100mL 该血液中含钙 g．
    （5）医学研究表明，肾结石主要是由CaC2O4[Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9]组成的，若血液经血小球过滤后，形成的尿液为200mL，其中含有Ca2+0.01g．为了使不形成CaC2O4 沉淀，则C2O42-的最高浓度为1.84×10-6 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用氢氧化钠固体配制0.10mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法中错误的是（　　）
    A．定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液浓度偏大
    B．移液时不慎有部分液体溅出，会造成所配溶液浓度偏小
    C．称量时托盘上要垫上干净的称量纸
    D．定容摇匀后发现液面下降，不应再加蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：
    ①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．
    ②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
    （1）肯定不存在的离子是NH4+、SO42-、SiO32-、Al3+．
    （2）写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓、CO32-+2H+═H2O+CO2↑，；
    （3）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl-？有（填“有”或“无”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）0.4mol OH-的质量为6.8g，其中含有2.408×1024个电子；
    （2）质量相同的H2、NH3、SO2、NO2四种气体中，含有分子数目最少的是SO2，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某实验小组用如图装置进行乙醇催化氧化的实验．

    （1）实验过程中铜网上有时会看到变黑现象，有时又会看到由黑变红的现象，其中变黑时所发生反应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
    （2）向乙醇中鼓入空气的目的是促使乙醇挥发，同时提供O2作为反应物，写出装置中乙醇和氧气反应的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    （3）乙装置中水的主要作用是使CH3CHO蒸气冷凝成液体．
    （4）乙装置中试管内收集的物质中也会有乙醇，为了验证其中的乙醇某同学提出如下方案：取样、加入金属钠、观察有没有气泡生成．你认为该方法是否合理，说明理由不合理，乙醛中会有水，水也能跟钠反应产生气泡现象．

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