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    10．2molC在一定量的O2中充分燃烧，生成CO、CO2，其中CO的物质的量为1mol，求共消耗O2的质量为（　　）
    A．32gB．48gC．16gD．64g

    分析 2molC在一定量的O2中充分燃烧，生成CO、CO2，其中CO的物质的量为1mol，根据C原子守恒知，生成n（CO2）=n（C）-n（CO）=2mol-1mol=1mol，根据O原子守恒计算消耗氧气物质的量，再根据m=nM计算氧气质量．

    解答 解：2molC在一定量的O2中充分燃烧，生成CO、CO2，其中CO的物质的量为1mol，根据C原子守恒知，生成n（CO2）=n（C）-n（CO）=2mol-1mol=1mol，根据O原子守恒得消耗n（O2）=$\frac{n（CO）+2n（C{O}_{2}）}{2}$=$\frac{1mol+2×1mol}{2}$=1.5mol，m（O2）=nM=1.5mol×32g/mol=48g，
    故选B．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，利用原子守恒分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为（未配平）：MnO${\;}_{4}^{-}$+C2O${\;}_{4}^{2-}$+H+-→CO2↑+Mn2++．关于此反应的叙述正确的是（　　）
    A．该反应右边方框内的产物是OH-B．配平该反应后，H+的化学计量数是8
    C．该反应中氧化产物是CO2D．该反应电子转移总数是5e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B．铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中  2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠 ②硫酸 ③氯化钠 ④硫酸氢钠 ⑤氯化铵 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是（　　）
    A．②④⑤③①⑥⑦B．④②⑤③①⑥⑦C．②④⑤③⑥①⑦D．⑦⑥①③⑤④②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）放出热量99kJ，请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示A表示反应物总能量、C表示生成物总能量．
    （2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低（填“升高”，“降低”），△H不变（填“变大”，“变小”或“不变”），理由是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，但没有改变反应的始态和终态，△H不变．
    （3）图中△H=-198kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．要配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3•10H2O固体2.86克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol-1．
    回答下列问题：
    下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a=0.051．
    反应时间t/h04816
    c（A）/（mol•L-1）0.10a0.0260.0065
    分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是达到平衡前每间隔4h，c（A）减少约一半，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为0.013mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．天平两端各放一只烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为a mol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克砝码才能平衡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．请回答下列问题：
    （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
    （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
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    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v（CH3OH）=nA/tAmol•L-1•min-1
    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    ③该反应为放热反应
    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
    （4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为1-$\frac{a}{2}$；（用a的代数式表示）
    （5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1KJ，则该燃料电池的理论效率为96.6%（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．

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