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    下列各组物质均属于硅酸盐制品的是（　　）
    A、陶瓷、水泥
    B、单晶硅、玻璃
    C、石膏、漂白粉
    D、水玻璃、铝热剂
    考点：硅酸盐工业
    专题：
    分析：硅酸盐工业是以含硅元素物质为原料通过高温加热发生复杂的物理、化学变化制得，相应生成物是硅酸盐．常见的硅酸盐产品有：玻璃、陶瓷和水泥．
    解答： 解：A、制陶瓷的主要原料是粘土，制备水泥主要原料是石灰石和粘土，都通过高温加热，水泥主要成分为3CaO?SiO2、2 CaO?SiO2、3CaO?Al2O3，陶瓷、水泥属于硅酸盐工业产品，故A正确；
    B、晶体硅不属于硅酸盐工业产品，故B错误；
    C、漂白粉[主要成分Ca （ClO）2和CaCl2]、石膏是CaSO4?2H2O，不属于硅酸盐工业产品，故C错误；
    D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，铝热剂是铝粉和某些金属氧化物的化合物，均不属于硅酸盐工业产品，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查硅酸盐产品，难度较小，明确物质的组成是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按照下列分类方式可以将NaHCO3和KHSO4归为一类的是（　　）
    A、强碱B、酸式盐C、氧化物D、酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物．
    请回答下列问题（题目中字母用具体的元素符号表示）
    （1）C在周期表中位置为
     
    ，E元素原子基态时的电子排布式为
     
    ．
    （2）B和C的气态氢化物中，
     
    更稳定．
    （3）CA3极易溶于水，其空间构型为
     
    ，试判断CA3溶于水后，形成CA3?H2O的合理结构：
     
    （填字母代号），推理依据是
     
    ．

    （4）D与B可DB2型化合物，其晶体类型是
     

    （5）已知：F（s）+O2（g）=FO2（g）△H=-296.0KJ/mol；F（s）+
    3
    2
    O2（g）=FO3（g）△H=-395.0KJ/mol；写出FO2（g）转化为FO3（g）的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I-转变为I2：H2O2+2I-═I2+2OH-
    B、高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    C、AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D、漂白粉溶液中，通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程
    （1）氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程是
     

    （2）钠与水反应的离子方程是
     

    （3）过氧化钠与水反应的离子方程是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A、碘化亚铁溶于稀硝酸中：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2 H2O
    B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    C、向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，并加热至溶液成红褐色：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3↓+3H+
    D、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知醋酸是日常生活中常见的弱酸．
    （1）用pH试纸测定醋酸pH的操作是
     
    ．
    （2）常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H+）的精确值是
     
    mol?L-1．
    （3）用0.100 0mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液，部分操作如下：
    ①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数
    ②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙
    ③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
    请选出上述实验过程中的错误之处
     
    （填序号）．上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3?6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）装置B中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）装置E中的现象是
     
    ．
    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．
    简述检验滤液中Fe3+的操作方法
     
    ．
    （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3?6H2O晶体，设计流程如下：

    ①步骤I中通入Cl2的作用是
     
    ．
    ②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶体的主要操作包括：
     
    ．
    ③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的结构决定性质，性质反映其结构特点．
    （1）某石蕊的分子结构如图1示．
    ①石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个成单电子的是
     
    （填元素符号）； 由石蕊分子中的两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是
     
    （填化学式）．
    ②该石蕊易溶解于水，分析其主要原因是
     
    ．
    （2）铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
    ①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2
     Cu 
    .
     
    NF3+3NH4F
    上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有
     
    （填序号）．
    a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体  d．金属晶体
    ②金属铜采取如图2示堆积方式，可称为
     
    堆积，则Cu晶体中 Cu原子的配位数为
     
    ．
    （3）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能，如图3示的碳化硅的晶胞（其中为碳原子，为硅原子）．每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有
     
    个．设晶胞边长为a cm，密度为bg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为
     
    （用含a、b的式子表示）

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