Question

11．（1）0.5mol SO₂，所含有的分子数约为3.01×10²³个，质量为32g． 等质量的O₂和O₃所含的原子个数之比是1：1． 标准状况下，2mol NH₃与88g CO₂的体积相等．
（2）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量为64g/mol．
（3）在250mL 0.2mol/L NaOH溶液中含2g溶质；实验室使用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，则该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L．

Answer 1

分析 （1）根据N=nN_A来计算微粒的数目，那句公式m=nM=$\frac{V}{Vm}$M来计算即可；
（2）先根据质量守恒计算C的质量，再根据M=$\frac{m}{M}$计算其摩尔质量；
（3）根据m=nM=cVM计算氢氧化钠的体积，根据c=$\frac{1000ρw%}{M}$计算该浓盐酸的物质的量浓度．

解答 解：（1）0.5mol SO₂所含有的分子数约为0.5N_A=3.01×10²³；质量是：0.5mol×64g/mol=32g，等质量的O₂和O₃所含的原子个数之比是$（\frac{1}{32}×2）：（\frac{1}{48}×3）$=1：1，标准状况下，2molCO₂的质量是2mol×44g/mol=88g，故答案为：3.01×10²³；32g；1：1；88；
（2）14克A和40克B恰好完全反应生成0.25molC和38克D，根据质量守恒知，C的质量=14g+40g-38g=16g；
C的摩尔质量=$\frac{m}{n}$=$\frac{16g}{0.25mol}$=64g/mol；
故答案为：64g/mol；
（3）根据m=nM=cVM，所以V=$\frac{2g}{0.2mol×40g/mol}$=0.25L=250mL，盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm³，则该浓盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L．
故答案为：250；11.9．

点评 考查物质的量以及物质的量浓度与溶液质量分数的关系等方面的计算，难度中等，注意物质的微粒构成是关键．