Question

把7.4g Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c（Na⁺）=0.6mol?L^-1．若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是（　　）

• A、3.18 g
• B、2.21 g
• C、5.28 g
• D、4.22 g

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,钠的重要化合物

专题：计算题

分析：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na₂CO₃，根据Na元素守恒计算出剩余固体Na₂CO₃的物质的量，进而计算Na₂CO₃质量．

解答： 解：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na₂CO₃，
100mL溶液中c（Na⁺）=0.6mol?L^-1．
则n（Na⁺）=0.1L×0.6mol?L^-1=0.06mol，
n（Na₂CO₃）=0.03mol，
m（Na₂CO₃）=0.03mol×106g/mol=3.18g，
残留物的质量是3.18g，
故选A．

点评：本题考查混合物的计算，难度不大，注意加热后剩余固体的成分为碳酸钠，根据钠元素质量守恒计算．