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    下列说法错误的是（ ）
    A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
    B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol
    C．1mol碳-12原子的质量为12g
    D．硫酸的摩尔质量是98克
    【答案】分析：A．阿伏加德罗常数约为6.02×1023；
    B．根据n=计算；
    C．根据m=n×M计算；
    D．摩尔质量的单位为g/mol．
    解答：解：A．阿伏加德罗常数约为6.02×1023，精确值为12g碳-12所含的碳原子数，故A正确；
    B．由n=可知，阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol，故B正确；
    C．m=n×M=1mol×12g/mol=12g，故C正确；
    D．摩尔质量的单位为g/mol，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意对概念的理解，6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，精确值为12g碳-12所含的碳原子数．
    练习册系列答案
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    如表是不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是（　　）
    pH   c（CrO42-）   c（HCrO4-） c（Cr2O72-）   c（H2CrO4）
     4   0.0003  0.1040  0.4480  0
    6  0.0319  0.0999  0.4370  0
    7  0.2745  0.0860  0.3195  0
    9  0.9960  0.0031  0.0004  0

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    如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是（　　）
    X Y
    Z W
    A、Z的原子序数可能是X的两倍
    B、单质的活泼性可能是Y＜Z
    C、X、Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸
    D、分别由Y、W形成的单质可能都是原子晶体

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    化学反应原理中涉及很多常数，下列说法错误的是（　　）
    A、反应N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温高压
     2NH3 的化学平衡常数表达式为K=
    c2(NH3)
    c(N2)c3(H2)
    B、化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、溶度积常数均只受温度的影响
    C、对于弱电解质的电离平衡常数，当温度一定时，电离平衡常数越小，其酸性越强
    D、将AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c（Ag+）?c（Cl-）＜KSP（AgCl），则溶液中无沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．1L密闭恒容容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示．下列说法错误的是（　　）
    A、前20分钟反应物的转化率为50%B、第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去C、时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数增大D、若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度

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