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    6．因为下列各项的不同，造成反应热△H的大小也不同的是（　　）
    A．反应物和生成物的状态B．是否使用催化剂
    C．一步完成还是多步完成D．反应的快慢

    分析 热量是一个状态函数，与物质的状态、量及反应所处条件均有关，而催化剂、一步完成还是多步完成、反应的快慢与反应热大小无关．

    解答 解：反应热指化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热．反应热与可燃物的物质的量成正比，与物质状态有关，与催化剂、一步完成还是多步完成、反应的快慢无关．
    故选A．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高考高频考点，侧重于考查学生对基本概念的掌握，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．重铬酸钾是一种应用广泛的氧化剂，某实验小组模拟工业法，用铬铁矿（主要成分为FeO、Cr2O3）为原料制取重铬酸钾（K2Cr2O7），主要流程如图．

    试回答下列问题：
    （1）铬铁矿在反应前进行粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率．
    （2）通过反应器得到的氧化产物是FeO2-、CrO42-．
    （3）步骤Ⅲ酸化时与CrO42-有关的离子方程式力2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；该步骤中加入KC1析出大量重铬酸钾晶体，其原理是K2Cr2O7的溶解度小于Na2Cr2O7，发生复分解反应．
    （4）滤渣Ⅰ、Ⅱ均要用水多次洗涤，并回收洗涤液，目的是提高原料利用率、防止重金属污染．
    （5）酒驾检测时，酸性K2Cr2O7将乙醇最终氧化成乙酸，同时颜色由橙色变为绿色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0～3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）
    （1）该反应的化学方程式为2A+B?2C；
    （2）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是C（填字母）．
    A．气体总质量保持不变
    B．A、B、C的浓度都相等
    C．A、B、C的浓度不再发生变化
    D．A、B、C的分子数之比为2：1：2
    E．正反应和逆反应都已停止
    F．容器内气体密度不再发生变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（　　）
    A．H+、Fe2+、Cl-、NO3-B．Na+、NH4+、HCO3-、SO42-
    C．NH4+、Ca2+、I-、SO42-D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列微粒中，与Ar原子具有相同的核外电子排布的微粒是（　　）
    A．F-B．Mg2+C．Cl-D．Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下22.4LNO2中分子数约为NA个
    B．常温下，18g${\;}_{\;}^{18}$O2中含有个NA氧原子
    C．31g白磷中含的共价键数为3NA
    D．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有0.1NAOH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知：H2（g）、CO（g）和CH3CH2OH（l）的燃烧热分别为285.8kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1和1365.5kJ•mol-1．反应 2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（l）+H2O（l） 的△H=-343.7 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸等体积混合反应后（不考虑溶液温度、体积的变化）．下列说法正确的是（　　）
    A．原醋酸物质的量浓度等于0.01mol•L-1
    B．反应后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01mol•L-1
    C．两种反应物中水电离出的c（H+）都是1×10-12mol•L-1
    D．反应后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图是利用废铜屑（含杂质）制备胆矾（硫酸铜晶体）的过程

    已知：
    溶液中被沉淀的离子Fe3+Fe2+Cu2+
    完全生成氢氧化物的沉淀时，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4
    请回答：
    （1）下列物质中最适宜做氧化剂X的是B（填字母）．
    A．NaClO        B．H2O2        C．KMnO4
    （2）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择CuO或CuCO3或Cu（OH）2（填化学式）．
    （3）操作①的名称是蒸发结晶．
    （4）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3溶液，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是C．
    A．将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
    B．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀
    C．将FeCl3溶液滴加NaOH溶液，将沉淀干燥灼烧，得到Fe（OH）3固体
    D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
    （5）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质，其原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）．

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