下列叙述正确的是( )。
A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D.电解58.5 g熔融的NaCl,能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠
科目:高中化学 来源: 题型:
下面所列的是一组你熟悉的物质:
①HCl ②CO2 ③H2O ④H2 ⑤NaOH ⑥Cl2
⑦NaF ⑧CH4 ⑨CaO ⑩MgCl2
(1)只含有共价键的是________,只含有离子键的是________,既含离子键,又含有共价键的是________。
(2)属于共价化合物的是________,属于离子化合物的是________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
某学生用化学知识解决生活中的问题,下列家庭小实验或说法不合理的是( )
A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B.用米汤检验食盐中是否含碘酸钾(KIO3)
C.医用酒精的浓度通常为75%,可用于杀菌消毒
D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2,也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2,下列有关说法中不正确的是 ( )。
A.由题目信息知:KMnO4的氧化性比MnO2的强
B.制备氯气的整个实验过程中,只需要使用氧化剂与还原剂
C.用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体
D.用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应,得到Cl2的物质的量小于1 mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3,但当铁过量时,产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发,提出一个相似的观点:即当足量Cl2与铁反应时则生成FeCl3,当少量Cl2与足量铁反应时则生成FeCl2。为验证该观点是否正确,该同学设计了以下实验。
(1)制取Cl2。下列装置能用来制备、收集干燥纯净Cl2的有________(填代号)。
(2)制备反应产物。将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃。取其表面生成物并分别编号为A、B,然后通过实验确定其成分。
(3)探究过程如下:
①提出假设:A是FeCl3,B是FeCl2。
②设计实验方案:分别取A、B的溶液进行以下实验,但实验现象相同。请填写下表中的空格。
实验方法 | 实验现象 | 结论 |
分别向A、B溶液中加KSCN溶液 | _______ | 固体物质中有FeCl3 |
向KMnO4溶液中分别加适量A、B溶液 | KMnO4溶液颜色无明显变化 | 固体物质中不含________ |
③实验结论,写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式:___________________________________________________________。
(4)实际应用:FeCl3可用做催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
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科目:高中化学 来源: 题型:
臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O22O3
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气体的平均摩尔质量为________g/mol(保留一位小数)。
(2)将8 L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5 L,其中臭氧为________L。
(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为________。
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下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L-1的是( )
A.将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中
B.将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合
C.将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液
D.将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液
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下列离子方程式书写正确的是 ( )。
A.Na与H2O反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
B.Na2O与盐酸反应:O2-+2H+===H2O
C.NaHCO3溶液与稀硫酸反应:CO32-+2H+===CO2↑+H2O
D.NaOH溶液与小苏打溶液混合:HCO3-+OH-===CO32-+H2O
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