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    【题目】工业上用甲和乙通过化合反应制备丙，如图是三种分子的模型图，根据微观示意图得出的结论错误的是

    A．甲的化学式为C2H4

    B．保持乙化学性质的最小微粒是水分子

    C．化学反应前后分子的种类都发生了改变

    D．乙和丙都属于氧化物

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．由甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H4，正确；B．由乙物质的微观构成可知，乙物质是水，保持水的化学性质的最小微粒是水分子，正确；C．由反应微观示意图中微粒的变化可知，化学反应前后分子的种类都发生了改变，正确；D．氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素．由物质的分子微观示意图可知，乙物质的化学式为H2O，属于氧化物；丙物质的化学式为C2H6O，是含氧化合物，不属于氧化物，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图如图1可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

    （1）金属铜采用下列______________堆积方式。

    （2）Cu2+还能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物。

    ①[Cu(NH3）4]2+中存在的化学键类型有______________(填序号）。

    A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键

    ②元素金(Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为______________；

    （3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：______________；

    （4）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe(SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe(SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：

    ①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供______________，SCN-提供______________，二者通过配位键结合．

    ②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将29.5 g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后,溴水增重7 g,则混合气体中乙烯的体积分数是(　　)。

    A. 75% B. 50% C. 30% D. 25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中不属于离子化合物的是

    A．NaOH B．HCl C．Na2O2 D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列叙述正确的是

    A．石灰水喷涂在树干上可以消灭树皮上的过冬才虫卵，是因为Ca(OH)2有毒，可毒死虫卵

    B．明矾和氯水是常用的水处理剂，常用于海水的淡化

    C．侯德榜制碱法先通入NH3是为了增大CO2的溶解度

    D．在食品袋中放入盛有CaCl2·6H2O和铁粉透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书是中国为世界科技花园贡献出的一颗璀璨明珠，书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。 这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是

    A．这个过程只涉及物理变化 B．这个过程是可逆反应

    C．这个过程发生了复分解反应 D．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:[

    主族
    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    2




    ①

    ②

    ③



    3

    ④


    ⑤



    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨






    ⑩


    （1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是： ，碱性最强的化合物的电子式是： 。

    （2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。

    （3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： 。

    （4）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”）键形成的。

    （5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_______（要求用离子符号表示）。

    （6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol M气体和3 mol N气体混合发生下列反应2M(g）+ 3N(g)xQ(g）+ 3R(g),该反应达到平衡时生成2.4 mol R，并测得Q浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是

    A．x值为2

    B．混合气体的密度增大

    C．平衡时N的浓度为 0.6 mol/L

    D．N的转化率为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )

    A. 将SO2通入水中 B. 烧碱溶于水 C. 将HCl通入水中 D. 硫酸氢钠溶于水

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