现有100mL混和溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L、2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（ ）
A．11.2 L B．8.96 L C．6.72 L D．4.48 L
53天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：
。下列说法正确的是（ ）。
A.Fe2＋、S2O32－都是还原剂 B.每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为3 mol
C.硫元素被氧化，铁元素被还原 D. x＝2
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科目：高中化学 来源： 题型：
如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是( )
A．4＞2＞1＞3 B．2＞1＞3＞4
C．4＞2＞3＞1 D．3＞2＞4＞1
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科目：高中化学 来源： 题型：
图
为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通
后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是 ( )
A．a为直流电源的负极 B．d极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑
C．f电极为锌板 D．e极发生氧化反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。
(2)降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)
(3)600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是________。
(4)据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________ __________________________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．质子数为6的原子：12C
B．Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO
＋H2O
Al(OH)3Al3＋＋3OH－
C．CH4Si的结构式：
 |
D．次氯酸的电子式：
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向l00mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0．0lmol·L－l的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的（ ）
A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大
B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c (SO4－)都变小
C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（S042-）较原来大
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO
)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH
)＝c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋) >c(NO)
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下列实验操作正确的是（ ）