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16.食品安全备受社会关注.下列符合食品安全要求的是(  )
A.酱油中添加含铁的营养强化剂B.饮料中添加塑化剂
C.用甲醛浸泡海鲜D.用工业盐腌制腊肉

分析 A.铁是合成血红蛋白的主要元素,缺乏会患贫血;
B.塑化剂是指“邻苯二甲酸(2─乙基己基)二酯”,是一种有毒的化工业用塑料软化剂;
C.可根据甲醛有毒,可以使蛋白质变性来分析;
D.可根据亚硝酸钠有毒来分析.

解答 解:A.食用酱油中添加适量的含铁物质就能得到铁强化酱油,加入少量的含铁物质可以预防人的贫血,故A正确;
B.塑化剂,其毒性远高于三聚氰胺,在体内必须停留一段时间才会排出,长期下来恐怕会造成免疫力及生殖力下降,故B错误;
C.甲醛有毒,可以使蛋白质变性,用甲醛浸泡海鲜不能食用,故C错误;
D.工业盐为亚硝酸钠,亚硝酸钠有毒,是一种致癌物质,对人体不利,故D错误;
故选A.

点评 本题考查利用课本知识解决新问题知识的运用能力,可从铁的生理功能、甲醛的性质、工业盐的成分等方面分析,题目不难.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.在标准状况下15g CO与CO2的混合气体,体积为11.2L.则:
(1)混合气体的密度是1.339g•L-1
(2)CO2和CO的体积之比是1:7.
(3)CO的质量分数是81.7%.
(4)混合气体中所含碳原子的物质的量是0.5mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.质量比为16:7:6的三种气体 SO2、CO、NO,分子个数之比为5:5:4;氧原子个数之比为10:5:4;相同条件下体积比为5:5:4.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.海水资源丰富,海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Br-、CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$等离子.合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证.
Ⅰ.火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题.利用海水脱硫是一种有效的方法,其工艺流程如图所示:

(1)天然海水的pH≈8,呈弱碱性.用离子方程式解释原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
(2)天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,其反应的化学方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4
氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸.
Ⅱ.重金属离子对河流及海洋造成严重污染.某化工厂废水(pH=2.O,p≈1g•mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.01mol•L-1.排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:
难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbS
KSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
(3)你认为往废水中投入B (填字母序号),沉淀效果最好.
A.NaOH    B.Na2S    C.KI   D.Ca(OH)2
(4)如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c(Pb2+)=1.2×10-3mol•L-1
(5)如果用食盐处理其只含Ag+的废水,测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117%.
若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.O×lO-8mol•L-1,问该工厂处理后的废水中c(Ag+)=9×10-9mol•L-1,是否符合排放标准是 (填“是”或“否”).已知KSP(AgCl)=1.8×l-10mol2•L2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.防治环境污染,改善生态环境已成为全球的共识.
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量.下列气体已纳入我国空气质量报告的是C(填字母).A.CO2 B.N2 C.NO2
②工业废水需处理达标后才能排放.
下列废水处理的方法合理的是A(填字母).
A.用中和法除去废水中的酸 B.用混凝剂除去废水中的重金属离子
C.用氯气除去废水中的悬浮物.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列有关合金的说法正确的是(  )
A.合金必须是由两种或两种以上的金属组成
B.水银是合金
C.形成合金后,其熔点一般会提高
D.形成合金后,其硬度一般会增大

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.下列物质中,能导电的是①④,属于电解质的是③⑥,属于非电解质的是②⑤.(填序号)①Cu、②液氨、③氯化钠晶体、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO4、⑦金刚石.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.氮化铝(AlN)是一种新型无机材料,广泛应用于电子、陶瓷等工业领域.在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成.已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体.下列叙述正确的是(  )
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1molAlN需转移6mol电子
C.AlN属于离子化合物,其中氮元素的化合价为+3
D.AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.用反应的化学方程式表示下列几种常见离子的检验方法.
(1)NH4Cl中的NH4+ 检验NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O;
(2)NaCl中的 Clˉ 检验NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3;      
(3)K2SO4中的SO42ˉ 检验K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl.

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