已知:Ksp＝c(Ag+)·c(Cl-)＝1.8×10-10.Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag+)·c(CrO42-)＝1.6×10-12.现用0.01 mol/L AgNO3溶液滴定0.01 mol/L KCl和0.001 mol/L K2CrO4混合溶液.通过计算回答:(1)Cl-.CrO42-先生成沉淀的是 .(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时.溶液中Cl-浓度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：K_sp(AgCl)＝c(Ag^＋)·c(Cl^－)＝1.8×10^－10，
K_sp(Ag₂CrO₄)＝c²(Ag^＋)·c(CrO₄²^－)＝1.6×10^－12，现用0.01 mol/L AgNO₃溶液滴定0.01 mol/L KCl和0.001 mol/L K₂CrO₄混合溶液，通过计算回答：
(1)Cl^－、CrO₄²^－先生成沉淀的是________。
(2)当刚出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中Cl^－浓度是________mol/L。(设混合溶液在反应中体积不变)

(1)Cl^－先沉淀（2分）　(2)4.5×10^－⁶mol/L（3分）

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(10分)现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液。
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_____________________。
为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：
____________________________________________________________________。
(2)同学甲认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃²^－不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确_____________________________。
(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是 ________。

A．c(Na^＋)＝2c(CO₃²^－)

B．c(CO₃²^－)>c(OH^－)>c(HCO₃^－)>c(H₂CO₃)

C．c(CO₃²^－)＋c(HCO₃^－)＝0.1 mol/L

D．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

(4)水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K_h表示)，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表示式：________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列过程与盐类水解无关的是

A．用热纯碱溶液去油污

B．明矾净水

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在10mL 0.1mol·L^—1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH₃COOH溶液，反应后溶液中各粒子浓度关系错误的是：

A．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)>c(OH^—)	B．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
C．c(Na₊)＝c(CH₃COO^—)+c(CH₃COOH)	D．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^—)+c(OH^—)