练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】NA为阿伏加德常数的值。下列叙述中正确的是（ ）

    A.标准状态下，11.2LH2含有的中子数为NA

    B.常温下，27gAl投入足量浓硝酸中充分反应，转移的电子数为3NA

    C.一个Cu原子的质量为ag，则mg铜的物质的量为mol

    D.含2molCH3COO-的CH3COONa溶液中Na+的数目为2NA

    【答案】C

    【解析】

    A、H中不含有中子，故A错误；

    B、常温下27gAl投入足量浓硝酸中，发生钝化，不再继续反应，故B错误；

    C、一个Cu原子的质量为ag，则铜的摩尔质量为aNAg/mol，则mg铜的物质的量为mol，故C正确；

    D、由于CH3COO-要水解，含2molCH3COO-的CH3COONa溶液中Na+的数目大于2NA，故D错误。

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是（ ）

    A.、都是极性分子

    B.KF是离子化合物，HF为共价化合物

    C.在和中都存在配位键

    D.和分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al(含有少量Al2O3和Fe2O3)，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

    请回答：

    (1)胆矾的化学式为___________________。

    (2)溶液E为绿色溶液，则试剂X是______________。

    (3)步骤I，首先加入温热NaOH溶液，作用是_________；－段时间后，再分批加入常温NaOH溶液，原因是___________。

    (4)在步骤II时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。－段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可在a和b间加－个盛有饱和_________溶液的洗气瓶。

    (5)保存FeSO4溶液时，需要滴加少量硫酸溶液，再加入适量_______(填化学式)，防止变质。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图，下列有关说法不正确的是（ ）

    A.B为电源的正极

    B.电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

    C.电子移动的方向是B→右侧惰性电极，左侧惰性电极→A

    D.阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明矾晶体并进行一系列的性质探究。

    制取明矾晶体主要涉及到以下四个步骤：

    第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热(约93℃)，待反应完全后(不再有氢气生成)，趁热减压抽滤，收集滤液于250mL烧杯中；

    第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用3 mol/L H2SO4调节滤液pH至8～9，得到不溶性白色絮凝状Al(OH)3，减压抽滤得到沉淀；

    第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H2SO4溶液；

    第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2SO4，将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O，M＝474g/mol]。

    回答下列问题：

    (1)第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为__________________________

    (2)为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：________________________

    (3)第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的___(填选项字母)进行洗涤，实验效果最佳。

    A.乙醇 B.饱和K2SO4溶液 C.蒸馏水 D.1：1乙醇水溶液

    (4)为了测定所得明矾晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明矾晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mL 1mol/L盐酸进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00 mL溶液干250 mL锥形瓶中，加入30 mL 0.10mol/L EDTA－2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用0.20 mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00 mL锌标准溶液。滴定原理为H2Y2－＋Al3＋→AlY－＋2H＋，H2Y2－(过量)＋Zn2＋→ZnY2－＋2H＋(注：H2Y2－表示EDTA－2Na标准溶液离子)。则所得明矾晶体的纯度为_________%。

    (5)明矾除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条(饼)的制作过程需要加入一定量的明矾，请简述明矾在面食制作过程作膨松剂的原理：_______

    (6)为了探究明矾晶体的结晶水数目及分解产物，在N2气流中进行热分解实验，得到明矾晶体的热分解曲线如图所示(TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率＝×100%)：

    根据TG曲线出现的平台及失重百分率，30～270℃范围内，失重率约为45.57%，680～810℃范围内，失重百分率约为25.31%，总失重率约为70.88%，请分别写出所涉及到30～270℃、680～810℃温度范围内这两个阶段的热分解方程式：___________、_____________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用如图所示的装置实现“路线图”中的部分转化，下列叙述错误的是（ ）

    A. 铜网表面乙醇发生氧化反应

    B. 甲、乙烧杯中的水均起冷却作用

    C. 试管a收集的液体中至少有两种有机物

    D. 实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择。

    （1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H2的还原性并检验其氧化产物。

    ①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、____________。

    ②检查好装置的气密性后加热B前必须进行的操作是_________________ 。

    （2）若锥形瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，B中盛装固体催化剂，可进行氨的催化氧化，其反应产物为NO和H2O。

    ①各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序A→C→B→C，请写出B中氨的催化氧化反应方程式____________________________ 。

    ②装置B中可能观察到的现象是_____________________________。

    （3）若锥形瓶中盛装Na2SO3固体，分液漏斗中盛装H2SO4溶液，B中盛装Na2O2固体，可探究SO2气体与过氧化钠反应时是否有O2生成。根据气流方向，装置的连接顺序为：A→D→B→E，根据实验现象回答问题：

    ①若将带余烬的木条靠近E的导管口，木条复燃，SO2表现酸性氧化物的性质，则反应的方程式可能为：____________________；

    ②若在E的导管口未收集到任何气体，SO2只表现还原性，则反应的方程式可能为：____________________。

    ③装置B中观察到的现象是__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    (1)基态N原子的核外电子排布式为___，Cr位于元素周期表第四周期___族。

    (2) Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为___；Crcl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多，这是因为___。

    (3) Cr的一种配合物结构如图所示：

    ①阴离子C1O4－的空间构型为___形。

    ②配离子中，中心离子的配位数为___，N与中心原子形成的化学键称为___键。

    ③配体H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是______ ，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为___

    (4)氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为5. 9 g·cm －3，氮化铬的晶胞边长为___(列出计算式)nm.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：①滴入少量氢氧化钠溶液，无明显变化；②继续滴加氢氧化钠溶液，开始产生白色沉淀；③滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，绘出沉淀的物质的量与滴入氢氧化钠体积的关系图。则下列说法中错误的是（ ）

    A. 该未知溶液中至少含有3种阳离子

    B. 滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

    C. 若另一种离子为二价阳离子，则a=5

    D. 最终得到的沉淀，其成分无法确定

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案