实验发现.在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后.Fe3+立即被还原成Fe2+.某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置.下列有关说法中正确的是A．该原电池的正极反应是:Zn-2e- =Zn2+B．Pt电极表面生成大量气泡C．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去D．生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验发现，在FeCl₃酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe³⁺立即被还原成Fe²⁺。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是（）

A．该原电池的正极反应是：Zn－2e^—=Zn²⁺

B．Pt电极表面生成大量气泡

C．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

D．生成的Fe²⁺通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe

解析试题分析：该原电池的正极反应是Fe³⁺+e^-═Fe²⁺，负极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，故A错误。该原电池反应为Zn+2FeCl₃═2FeCl₂+ZnCl₂，该反应不生成气体，故B错误。左边烧杯中发生Fe³⁺+e^-═Fe²⁺，则左烧杯中溶液的红色逐渐褪去，故C正确。原电池中阳离子移动到正极，则生成的Fe²⁺在左边的烧杯中，故D错误。
考点：原电池和电解池原理

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A．放电时正极反应为：FeO₄²^－＋4H₂O＋3e^－＝Fe(OH)₃＋5OH^－

B．充电时阴极反应为：Zn(OH)₂＋2ｅ^－＝Zn＋2OH^－

C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D．充电时阳极附近溶液的pH减小

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PbSO₄＋2LiCl＋CaCaCl₂＋Li₂SO₄＋Pb。下列有关说法正确的是（）

A．正极反应式：Ca＋2Cl^－－2e^－CaCl₂

B．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

C．放电过程中，Li^＋向负极移动

D．每转移0．1 mol电子，理论上生成20．7 g Pb

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据国外媒体报道，iPhone5在电池方面有所改进，它将配备NEC自主研发的ORB超薄有机游离基电池，单次充电仅需30秒。该电池的一极为一种有机高分子的游离基（用R表示）和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF₆溶解于某种有机碳酸酯溶剂中，高分子游离基在空气中十分稳定，在电池充电时被氧化成阳离子，而电池放电时又被还原成游离基。下列有关说法不正确的是

A．放电时，该电池是将化学能转化为电能

B．放电时，负极发生的反应是Li?e^－=Li⁺

C．充电时，R^x+由阴极向阳极移动

D．充电时，阳极发生的反应是R?xe^－=R^x+

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