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    设NA表示阿伏加德罗常数，下列物质中物质的量为1摩尔的是　(　　)

    A．通常状况下22．4 L氯气

    B．18毫升水

    C．NA个H2分子

    D．标准状况下22．4 L H2O

     

    C

    【解析】

    试题分析：物质的量是联系宏观与微观的桥梁，它们之间的关系如下：（1）NA个微粒为1 mol，（2）标准状况下22．4 L的任何气体约为1 mol，（3）1 mol物质的质量，以克为单位时，数值上与物质的相对分子质量相等。A中不是标准状况，错。B中18毫升水不一定是18克水，故不一定是1 mol。D中标准状况下水不是气体，故不成立。只有C正确。

    考点：阿伏伽德罗常数、气体的摩尔体积

     

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    下列离子方程式书写错误的是　(　　)

    A．Na投入到水中：2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑

    B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-====Al+2H2O

    C．NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2Al+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+C

    D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-====2Al+H2O

     

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    下列反应中，电子转移方向和数目正确的是　(　　)

    A．

    B．

    C．

    D．

     

     

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    某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，错误的是　(　　)

    A．它的阳离子带3个单位正电荷

    B．它是一种金属元素

    C．它的阳离子有10个质子

    D．其原子核外有13个电子

     

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    A．7∶2　　　B．1∶1　　　C．5∶4　　　D．3∶2

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北保定某重点中学同步作业（必修1苏教版）1.1.3物质的状态 题型：选择题

    下列叙述中指定粒子的数目大于6．02×1023的是　(　　)

    A．1．8 g水中含有的电子数

    B．0．1 mol F-中含有的电子数

    C．标准状况下，11．2 L H2和O2混合气体中的原子数

    D．1 mol Na2SO4中的Na+数

     

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    (8分)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。请回答下列问题：

    （1）已知： ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol

    ②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－192.9kJ/mol

    由上述方程式可知，CH3OH(g)的燃烧热____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为______________________________。

    （2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300 ℃）

    该反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)；在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为____________________。

     

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    可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）

    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

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    ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A． ①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D． ①②③④⑤⑥

     

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    　A．＋67.7kJ/mol　　B．－67.7 kJ/mol　 C．＋ 43.5 kJ/mol　　　 D．－43.5 kJ/mol

     

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