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    17．24.5g硫酸中所含的氧原子数目为NA，48g的氧气在标准状况下的体积是33.6L．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$硫酸物质的量，氧原子物质的量为硫酸的4倍，再根据N=nNA计算氧原子数目；
    根据n=$\frac{m}{M}$氧气酸物质的量，根据V=nVm计算氧气体积．

    解答 解：24.5g硫酸的物质的量为$\frac{24.5g}{98g/mol}$=0.25mol，则氧原子数目为0.25mol×4×NAmol-1=NA；
    48g O2的物质的量为$\frac{48g}{32g/mol}$=1.5mol，在标准状况下氧气的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
    故答案为：NA；33.6L．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，掌握物质的量为中心的计算公式，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．下列每组中都有一种物质与其余物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其余物质的物质找出来．
    （1）氢气、氧气、水蒸气、空气空气
    （2）气溶胶、液溶胶、固溶胶、乳浊液乳浊液
    （3）H2SO4、H3PO4、H2CO3、HClHCl
    （4）NaCl、KCl、BaCl2、KClO3KClO3
    （5）Cu、Hg、Ag、Pt、AuHg
    （6）CO、CO2、SO2、N2O5CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积
    B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子
    C．在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L
    D．1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．下列判断正确的是（　　）
    A．N2既是氧化剂又是还原剂
    B．NaN3中N元素被还原
    C．每生成16molN2转移30mole-
    D．还原产物与氧化产物质量之比为1：15

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列气体中．可以用来冷却镁蒸气的是（　　）
    A．空气B．二氧化碳C．氧气D．氩气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O，相对分子质量为906]．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：

    （1）H2O2氧化FeSO4的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （2）加入氨水的目的是使Fe3+转化为Fe（OH）3，其化学反应方程式为Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
    （3）若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽？其实验操作是：用试管取少量洗涤液，滴入2～3滴KSCN（或NH4SCN）溶液，若溶液不变红色，则说明滤渣已洗净．
    （4）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式：
    2Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+4NH3↑+8SO3↑+50H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
    B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
    C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
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    6．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    ③＞①＞②．
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    ①属于一元酸类化合物，
    ②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
    （5）写出D在稀NaOH溶液中的反应：．

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