科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是 ( )。
A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
B．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏
C．氨气比空气密度小，标准状况下密度约为0.76 g·L－1
D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全
科目：高中化学 来源： 题型：
MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3)的提纯是工业生产中的重要环节。如图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程。
请回答问题：
(1)操作A的名称是________。
(2)NaClO3中氯元素的化合价为________价。
(3)蒸发所需要的仪器有铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯和____________。
(4)写出加稀硫酸时产生CO2的化学方程式：_____________________________ ____________________________________________。
(5)该流程中可以循环使用的物质是H2SO4和______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关化学方程式正确的是 ( )。
A．硫在足量氧气中燃烧：2S＋3O2
2SO3
B．二氧化硫通入足量氨水中：SO2＋NH3·H2O===NH4HSO3
C．硫和铁混合物，加热：2Fe＋3S
Fe2S3
D．硫酸氢钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合：NaHSO4＋NaHSO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。
(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。
①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：_________________________ _____________________________________________________。
②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式：________________ ______________________________________________________________。
③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：_____________________________。
(2)还有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO
而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO的转化率。
①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是________。(填写序号)
A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液
C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有____________________________、_________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中，然后分别加入足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是 ( )。
A．铜片 B．银片
C．铁片 D．铝片
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关说法正确的是 ( )。
A.
Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55
B.
U和
U是同位素，核反应属于化学变化
C．40Ca2＋与18O
具有相同的电子数
D．Si2O
中质子总数为80
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科目：高中化学 来源： 题型：
连线题：将左栏与右栏相关的内容用直线连接。
①Hg2＋ a.无菌无毒
②细菌 b.水俣病
③镉 c.痛痛病
④Fe2＋ d.水体富营养化
⑤N和P e.O3
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的水溶液中，加入足量的
固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是
B．
C．
D．
，按官能团分类，它不属于( )