【题目】下列物质的沸点判断不正确的是
A. S>H2O>O2B. 异戊烷>正戊烷>丙烷C. HF>HI>HClD. 苯>丙烯>乙烯
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【题目】中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如右。下列说法不正确的是
A. 该过程将太阳能转化成为化学能
B. 该过程中,只涉及极性键的断裂与生成
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D. 原料气N2可通过分离液态空气获得
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【题目】在反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2中:
(1)该反应被氧化的元素是______,被还原的元素是_______(填元素符号)。
(2)该反应中氧化剂是________,还原剂是________(填元素符号)。
(3)若反应中转移电子3mol,则在反应中消耗Al________mol。
(4)用双线桥法表示下列反应的电子转移情况:________。
Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑
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【题目】某兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。该装置既可用于制取气体,又可用于验证物质的性质。
(1)打开K1,关闭K2,可制取某些气体。
甲同学认为装置I可用于制取H2、NH3、O2,但装置Ⅱ只能收集H2、NH3,不能收集O2,其理由是_______。
乙同学认为在不改动装置Ⅱ仪器的前提下,进行适当改进,也可收集O2,你认为改进方法是:_____。
(2)打开K2,关闭K1,能比较一些物质的性质。
丙同学设计实验比较氧化性:KMnO4>Cl2>Br2。由A向B中加浓盐酸后一段时间,观察到C中的现象是_____;仪器D在该装置中的作用是_______。
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【题目】标准状况下,①6.72L NH3 ②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl ,下列关系正确的是( )
A. 体积大小:④>③>②>①B. 原子数目:③>①>②>④
C. 密度大小:④>②>③>①D. 质量大小:④>②>③>①
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【题目】已知:H2(g)+F2(g) ===2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1。下列说法正确的是
A. 在相同条件下,1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量
B. 1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ
C. 该反应的逆反应是放热反应
D. 该反应过程的能量变化可用下图来表示
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【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[3,3]庚烷()是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是
A. 与甲苯(C7H8)互为同分异构体
B. 1mol该化合物完全燃烧时消耗10 mol O2
C. 所有碳原子均处同一平面
D. 一氯代物共有3种(不含立体异构)
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【题目】甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下方法来合成甲醇:
(1)用CO2生产甲醇。
已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l) △H=﹣akJmol﹣1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=﹣b kJmol﹣1;
则表示CH3OH(g)燃烧的热化学方程式为:____________________。
(2)用CO生产甲醇。
已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变ΔH__________0(填“>”、“<”或“=”)。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2 (填 “>”、“<”或“=”)。
③若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是______________。
A.升高温度 B. 将CH3OH(g)从体系中分离
C.使用合适的催化剂 D. 充入He,使体系总压强增大
(3)甲醇(CH3OH)可以用作燃料电池,该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇,同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是________________________,正极发生的电极反应式是_______________________。
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【题目】能说明钠比铝活泼的是
A.最外层电子数钠原子比铝原子少
B.相等物质的量的钠和铝分别和盐酸反应,钠产生的气体少
C.钠与铝的电子层数相等
D.常温下钠能与水剧烈反应,而铝不能
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