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    在研究合成氨方法及其催化作用的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药的原料。下列说法中正确的是

        A．和在点燃或光照条件下可合成氨

        B．氨是共价化合物，硝酸是离子化合物

        C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟

    D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。

    （1）下图是1mol NO2气体和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2气体和CO反应的热化学方程式：                。

    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；

    ①下列各项能说明该反应一定达到平衡状态的是      （填字母）

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2     b．v(H2)(逆) =)3v(N2)(正)

    c．容器内压强保持不变                       d．混合气体的密度保持不变

    ②若上述反应达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2，再向容器中按物质的量之比为1:3:2通入N2、H2、NH3，与原平衡相比，N2的物质的量浓度       （填增大、不变或减小，下同），NH3的体积分数       。

    （3）科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。请回答下列问题：

    目前工业合成氨的原理是：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H<0。

       ①下图表示随条件改变，平衡混合气体中氨气的百分含

    量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号，下同）_____________；当横坐标为温度时，变化趋势正确的是_________________。

    ②液氨与水相似，存在着微弱的电离，写出液氨发生电离的方程式： ___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。

    （1）下图是1mol NO2气体和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2气体和CO反应的热化学方程式：               。

    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；

    ①下列各项能说明该反应一定达到平衡状态的是      （填字母）

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2     b．v(H2)(逆) =)3v(N2)(正)

    c．容器内压强保持不变                      d．混合气体的密度保持不变

    ②若上述反应达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2，再向容器中按物质的量之比为1:3:2通入N2、H2、NH3，与原平衡相比，N2的物质的量浓度      （填增大、不变或减小，下同），NH3的体积分数       。

    （3）科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。请回答下列问题：

    目前工业合成氨的原理是：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H<0。

       ①下图表示随条件改变，平衡混合气体中氨气的百分含

    量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号，下同）_____________；当横坐标为温度时，变化趋势正确的是_________________。

    ②液氨与水相似，存在着微弱的电离，写出液氨发生电离的方程式： ___________________________

     

     

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    科目：高中化学 来源：2011届江西省安福中学高三上学期第四次月考化学试卷 题型：实验题

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。
    （1）下图是1mol NO2气体和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2气体和CO反应的热化学方程式：               。

    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g) +3H2(g)2NH3(g)；
    ①下列各项能说明该反应一定达到平衡状态的是     （填字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2     b．v(H2)(逆) =)3v(N2)(正)
    c．容器内压强保持不变                       d．混合气体的密度保持不变
    ②若上述反应达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2，再向容器中按物质的量之比为1:3:2通入N2、H2、NH3，与原平衡相比，N2的物质的量浓度      （填增大、不变或减小，下同），NH3的体积分数      。
    （3）科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。请回答下列问题：
    目前工业合成氨的原理是：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H<0。
    ①下图表示随条件改变，平衡混合气体中氨气的百分含
    量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号，下同）_____________；当横坐标为温度时，变化趋势正确的是_________________。

    ②液氨与水相似，存在着微弱的电离，写出液氨发生电离的方程式： ___________________________

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：单选题

    在研究合成氨方法及其催化作用的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药的原料。下列说法中正确的是
    [     ]
    A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨
    B.氨和HNO3都是电解质
    C.氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟
    D.由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原

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