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    18．电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液．由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl3•6H2O）的步骤如下：
    Ⅰ．在废液中加入过量铁粉，过滤；
    Ⅱ．向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；
    Ⅲ．合并I和II中的滤液，通入足量氯气；
    Ⅳ．…，得到FeCl3•6H2O晶体．
    （1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是2Fe3++Cu═2 Fe2++Cu2+．
    （2）试剂A是盐酸．
    （3）取少量步骤III所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是ac．
    a．检验Cl2的存在       b．检验Fe3+的存在      c．检验Fe2+的不存在
    （4）完成步骤IV需要用到的实验装置是ab（填字母）．

    分析 用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液，则废液中含FeCl3、FeCl2、CuCl2．
    Ⅰ．在废液中加入过量铁粉，则会与FeCl3反应生成FeCl2，与CuCl2反应生成FeCl2和Cu，过滤，则滤液中含FeCl2；滤渣中含Cu和过量的Fe粉；
    Ⅱ．I的滤渣中含Cu和过量的Fe粉，向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜，故加入的试剂A只能将铁反应掉，则A为盐酸，所得的溶液中含FeCl2；
    Ⅲ．I和II中的滤液中均为FeCl2，通入足量氯气，反应生成FeCl3；
    Ⅳ．…，得到FeCl3•6H2O晶体．据此分析．

    解答 解：用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液，则废液中含FeCl3、FeCl2、CuCl2．
    Ⅰ．在废液中加入过量铁粉，则会与FeCl3反应生成FeCl2，与CuCl2反应生成FeCl2和Cu，过滤，则滤液中含FeCl2；滤渣中含Cu和过量的Fe粉；
    Ⅱ．I的滤渣中含Cu和过量的Fe粉，向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜，故加入的试剂A只能将铁反应掉，则A为盐酸，所得的溶液中含FeCl2；
    Ⅲ．I和II中的滤液中均为FeCl2，通入足量氯气，反应生成FeCl3；
    Ⅳ．…，得到FeCl3•6H2O晶体．
    （1）铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁，离子方程式为：2Fe3++Cu═2 Fe2++Cu2+；故答案为：2Fe3++Cu═2 Fe2++Cu2+；
    （2）试剂A只能将铁反应掉，不反应铜，且不能引入杂质离子，故A为盐酸，故答案为：盐酸；
    （3）III中的溶液中为FeCl2，通入足量氯气，将FeCl2反应生成FeCl3，若通入的氯气足量，则溶液中会有溶解于其中但未反应的氯气分子存在，且Fe2+不存在，当Fe3+存在时，不能说明氯气过量，故选AC；
    （4）由FeCl3溶液得FeCl3•6H2O晶体的方法是加热蒸发、浓缩结晶，然后过滤，故选ab．

    点评 本题考查了氯化铁来腐蚀电路铜板的反应和所需试剂的推导，难度不大，应注意的是由溶液获得带结晶水的晶体的方法．

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    （1）L的轨道表示式为；
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    c．-20.6kJ•mol-1      d．-241.8kJ•mol-1
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    6．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：
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    ②2s时物质A的转化率为70%，
    ③2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1，
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    ⑤若容器中压强不再变化时，反应达到平衡，
    ⑥若在容器相同及其它条件也相同的情况下，加入4molA气体和4molB气体，当C的浓度为0.6mol•L-1时，所需要的时间大于2s．
    其中正确的是（　　）
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    8．铝及其化合物用途广泛，工业上可以将明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]，再将明矾焙烧后制得Al2O3等物质，进一步处理后还可以得到Al．已知焙烧明矾的化学方程式为（未配平）：
    4KAl（SO4）2•12H2O+3 S=2 K2SO4+2 Al2O3+9 SO2↑+48 H2O
    请回答：
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    （2）配平焙烧明矾的化学反应方程式4KAl（SO4）2•12H2O+3 S=2 K2SO4+2 Al2O3+9 SO2↑+48 H2O
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    SO3 （g）与H2O（l）反应生成H2SO4（l）的热化学方程式是：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-152kJ•mol-1．
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