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    下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是

    X

    Y

    Z

    A．

    钠元素

    主族元素

    短周期元素

    B．

    电解质

    化合物

    纯净物

    C．

    氢氧化铁

    胶体

    分散系

    D．

    置换反应

    氧化还原反应

    放热反应


    【知识点】物质分类  基本概念 E2  H4  B2

    【答案解析】B  解析：A、主族元素有短周期元素也有长周期元素，故A错误；B、纯净物包含单质和化合物，化合物包含电解质和非电解质，故B正确；C、氢氧化铁不一定是胶体，故C错误；D、氧化还原反应不一定是放热反应，故D错误。

    故答案选B

    【思路点拨】本题考查了物质分类以及基本概念，平时要重视这类问题的分析，难度不大但属于易错题。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验中，溶液颜色无明显变化的是(   )

    A.KI溶液中滴入淀粉溶液

    B.往FeCl2溶液中通入氯气

    C.显红色的酚酞溶液中加入过量盐酸

    D.往酸性高锰酸钾溶液中通入足量二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中，X的转化率随时间t变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采用的措施是(　　)

    A．升高温度                          B．加大X的投入量

    C．加催化剂                          D．增大体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：（1）Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－

    （2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－

    （3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：

    PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb

    则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是  (        ) 

    A．均为强电解质       B．均为弱电解质     C．均为离子化合物     D．均为共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是                           (　　)

    A．等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

    B．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

    C．pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)

    D．将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，不正确的是                      （        ）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液

    B.能自发进行的化学反应，一定是H<0、S>0

    C.焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化

    D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为Fe-3e-= Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K＝，它所对应反应的化学方程式是

    ____________________________________________________。

    2)合成甲醇的主要反应是2H2g)＋COg)CH3OHg)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下：

    物质

    H2

    CO

    CH3OH

    浓度mol·L－1)

    0.2

    0.1

    0.4

    ①该时间段内反应速率vH2)＝________。

    ②比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆填“>”、“<”或“＝”)。

    ③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡 ________填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K________填“增大”、“减小”或“不变”)。

    3)固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：

    N2g)＋O2g)===2NOg)　ΔH＝＋180.8 kJ·mol－1，工业合成氨则是人工固氮。

    分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是________填字母序号)。

    反应

    大气固氮

    工业固氮温度/℃

    27

    2 000

    25

    350

    400

    450

    K

    3.84×10－31

    0.1

    5×108

    1.847

    0.507

    0.152

    A.常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行

    B.模拟大气固氮应用于工业上的意义不大

    C.工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全

    D.K越大说明合成氨反应的速率越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    历史上曾将一类从植物胶中取得的具有芳香气味的物质称为芳香族化合物，芳香族化合物大部分具有“芳香性”，有研究者设计利用其特殊性质合成某药物，其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：

    已知：Ⅰ. Ⅱ.

    试回答下列问题：

    （1）原料A的结构简式为          ；原料B发生反应④所需的条件为           。

    （2）D的分子式为        ；F分子中含氧官能团的名称为          、         。

    （3）反应①、⑥所属的反应类型分别为             、             。

    （4）反应②、⑤的化学方程式分别为②______________；⑤______________。

    （5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有       种，

    ①苯环上有三个取代基；②能与NaHCO3溶液发生反应；③能发生银镜反应。

    写出其中一个同分异构体发生银镜反应并酸化以后的产物的核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式          。

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