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    将amol硫化亚铁放入含3a mol H2SO4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe3+、S和SO2，则:①硫化亚铁全部溶解 ②放出的气体少于1.5a mol③反应过程中转移5a mol e- ④放出1.5a mol气体 ⑤无法确定。上述叙述正确的是

    A．①② B．②③ C．①④ D．⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．少量NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
    B．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2共热制取NH3：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    D．CO2和足量澄清石灰水反应：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上第二次适应性考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )

    A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是

    甲

    乙

    丙

    丁

    A．

    FeCl3

    FeCl2

    Fe2O3

    Fe(OH)3

    B．

    NO

    HNO3

    NO2

    NH3

    C．

    Cu

    CuO

    CuSO4

    CuCl2

    D．

    Si

    Na2SiO3

    SiO2

    SiF4

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中正确说法的数目为

    ①碱性氧化物都是金属氧化物，酸酐都是氧化物

    ②AlCl3溶液和Al(OH)3胶体的本质区别在于是否有丁达尔效应

    ③若规定0.024kg12C含有的原子数为阿伏加德罗常数，则标准状况下44gCO2的体积约为44.8L

    ④标准状况下，气体体积的大小取决于粒子数目和粒子间的平均距离

    ⑤同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为16：11，体积比为11：16

    ⑥把0.05mol氢氧化钡固体加入到100ml 1.0vmol/L盐酸中，溶液导电性基本不变

    ⑦活泼金属钾、钙、钠、镁、铝均由电解对应的熔融氧化物制得

    ⑧合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广的合金

    ⑨同素异形体：C60、12C、金刚石、石墨

    ⑩工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥、冶炼铁都需要用到的原料是石灰石

    A．3 B．5 C．4 D .7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知金属钠的活泼性非常强，甚至在常温时能和水发生反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．现将9.2克钠、7.2克镁、8.1克铝分别放入100克10.95%的盐酸中，同温同压下产生气体的质量比是（　　）
    A．1：2：3B．4：3：3C．8：6：9D．1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．3-甲基-2-乙基戊烷
    B．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3  2，2-二甲基-4-乙基戊烷
    C．2-甲基-3-戊炔
    D．邻甲基苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量[用n（H2）表示]对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律（T表示温度，n表示物质的量）：
    （1）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，正确的描述是b（选填编号）．
    a．2v正（NH3）=3v逆（H2）      b．NH3的质量保持不变
    c．v（H2）=3v（N2）              d．反应物不再转化为生成物
    （2）比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c，反应速率最快的是c．
    （3）图象中T1＞T2（填“＜”、“＞”或“=”，下同），为什么该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动；若在温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2．
    如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应c（选填编号）．
    a．一定向正反应方向移动             b．可能是增大压强
    c．一定向逆反应方向移动             d．达到新平衡时反应速率增大
    e．达到新平衡时反应速率减小
    （4）T2条件下，若容器容积为2L，氢气物质的量为n mol，反应达到平衡时N2和H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为1mol（用含n的代数式表示）；若n（H2）=3mol，反应的平衡常数K=$\frac{25}{3}$（具体数值，用分数表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在标准状况下，VL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液的密度为ρ g•cm-3，溶质的质量分数为ω．则此溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{1000ωνρ}{36.5}$mol/LB．$\frac{1000νρ}{36.5+22400}$mol/L
    C．$\frac{ων}{22.4（V+1）}$mol/LD．$\frac{1000νρ}{36.5V+22400}$mol/L

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