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    下列叙述正确的是
    A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
    B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
    C．0.2 mol?L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1
    D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
    C

    试题分析：95℃纯水的pH<7是因为水的电离过程吸热，升高温度，促进电离，c(H+)>10-7mol/L，但c(H+)≡c(OH-)，仍呈中性，A错误；醋酸是弱酸，稀释过程中醋酸电离补充氢离子，所以稀释10倍后pH<4，B错误；0.2mol/L盐酸中氢离子浓度为0.2mol/L，与等体积水混合后氢离子浓度为0.1mol/L，pH=1，C正确；pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7，D错误。
    点评：弱酸稀释过程中电离补充氢离子。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）氧化还原滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。
    ⑴莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl-的浓度 [Ksp(AgCl) =1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12，Ag2CrO4为砖红色]
    ①滴定终点的现象是_________________；
    ②硝酸银标准液应装在           式滴定管中滴定。
    ③已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，但当溶液中有铵盐存在，c(NH4+)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有关说法你认为合理的有__________。
    a.若溶液pH＜6.5，则Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果
    b.若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+,影响实验结果
    c.滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl- 及时释放出来，防止滴定终点提前
    ⑵氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72-，实验数据记录如下：
            实验数据
    实验序号
    		FeSO4溶液体积读数/mL
    滴定前
    		滴定后
    第一次
    		0.10
    		16.20
    第二次
    		0.30
    		15.31
    第三次
    		0.20
    		15.19
    ①完成离子方程式的配平：
    ___Cr2O72-+___Fe2++____  _______    ____Cr3++____Fe3++____H2O 
    ②计算废水样的化学耗氧量。 （写出计算过程,结果精确到小数点后一位。）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能表示人喝水时的胃液的pH变化的图像是（    ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数（25℃）
    		1.8×10-5
    		4.9×l0-10
    		K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
    则有关说法正确的是(    )
    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
    C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
    D．0.02mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是
    A．NH4+与HCO3—均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质
    B．25℃时，1L pH=3的盐酸与1L pH=11的氨水能恰好中和
    C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.50
    D．25℃时，pH=14的溶液中，Na+、CO32—、K+、ClO—可以大量共存

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH—）的关系如图4所示，下列说法中正确的是
    A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7
    B．25℃时,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7
    C．25℃时, 0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7
    D．25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，水的离子积是  (　　)
    A．1×10－14B．1×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－15

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述中不正确的是(　　)
    A．此时水的离子积KW＝1×10－14
    B．水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1
    C．水的电离程度随温度升高而增大
    D．c(Na＋)＝c()

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (共6分)pH＝13的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为12。（体积变化忽略不计）
    （1）如果加入蒸馏水，应加________________________mL；
    （2）如果加入pH＝11的NaOH溶液，应加_______________mL；
    （3）如果加0.01mol/L HCl，应加________________________mL。

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