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    【题目】（I）在甲溶液中通入过量CO2生成乙和另一种具有漂白性的物质，在乙溶液中滴加某钠盐溶液丙可以生成丁溶液（丁溶液呈中性），同时产生无色无味气体。已知：题中所涉及物质皆为中学化学中常见物质。回答下列问题：

    （1）甲的化学式为 。

    （2）写出乙在医疗上的一个用途 。

    （3）在乙溶液中滴加丙溶液生成丁溶液的离子方程式为 。

    （II）固体化合物X由四种常见的短周期元素组成，可用作牙膏中的添加剂。现取39.3g化合物X进行如下实验：

    实验结束后得到15.3g固体2和6.0g固体3，且固体1、固体2、固体3都可用作耐高温材料。回答下列问题：

    （1）NaOH的电子式为 ，沉淀2的化学式为 。

    （2）固体X的化学式为 。

    （3）溶液1中加入足量NaOH溶液反应的离子方程式为 。

    （4）在高温下，固体3中某元素的单质可以与固体1发生置换反应，请写出此反应的化学方程式 。

    （5）设计一个实验方案比较固体2和固体3中两种不同元素对应单质的活泼性强弱 。

    【答案】（I）（1）NaClO （2）治疗胃酸过多 （3）H+ + HCO3*-=H2O+CO2↑

    （II）（1） Mg（OH）2 （2）MgO ·Al2O3·SiO2

    （3）Mg2++2OH-==Mg（OH）2↓ Al3++2OH-==Al（OH）3↓

    （4）2Mg+SiO2=Si+2MgO

    （5）取等量的镁和铝，加入等体积、等浓度的盐酸，反应越剧烈，越活泼

    【解析】

    试题分析：（I）甲溶液中通入过量CO2生成乙和另一种具有漂白性的物质,则甲为次氯酸钠，NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，可知乙为碳酸氢钠，在乙溶液中滴加某钠盐溶液丙可以生成丁溶液（丁溶液呈中性），可以推测为碳酸氢钠和硫酸氢钠的反应，丁溶液为硫酸钠。（II）固体化合物X由四种常见的短周期元素组成，为多种氧化物组成，考虑为加入足量的稀盐酸，有不溶的沉淀，沉淀一为二氧化硅。溶液1加入足量的氢氧化钠，可以得到溶液2，加入二氧化碳，变回沉淀，沉淀2为氢氧化铝。固体2为氧化铝，且固体1、固体2、固体3都可用作耐高温材料，沉淀3为氢氧化镁，固体3为氧化镁。

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    A．NH3H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3

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    （1）上述反应的温度T1________T2，平衡常数 K（T1）_______K（T2）．（填“大于”、 “小于”或“等于”）

    （2）若温度T2时，5min 后反应达到平衡，A 的转化率为70%，则：

    ①该反应的平衡常数的表达式K=_______________。

    ②平衡时体系总的物质的量为________________。

    ③反应在0～5min 区间的平均反应速率 v(A)=____________.。

    （3）在题（2）的平衡体系中继续加入1mol 的A，平衡向___________（填“正方向”“逆方向”或“不”）移动，A 的转化率___________（填“增大”“减小”或者“不变”）。

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    【题目】蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O请回答下列问题：已知硫酸铅不溶于水，放电时，该电池的负极反应为Pb-2e—+SO42-=PbSO4，
    （1）则正极的电极反应式是______________________；

    （2）当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。电解质溶液中溶质减少的物质的量为________。

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    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，______与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。

    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_________________________。

    （3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由。_____________。

    Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

    （4）仪器B的名称为_______，干燥管D的作用为___________。

    （5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______________溶液吸收尾气。

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    【题目】小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.910-3mol/L。表示该体检指标的物理量是（ ）

    A. 溶解度（s） B. 物质的量浓度（c）

    C. 质量分数（w） D. 摩尔质量（M）

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    【题目】铜是应用较为广泛的有色金属。

    （1）基态铜原子的价电子排布式为_____________。

    （2）金属化合物Cu2Zn合金具有较高的熔点、较大的强度、硬度和耐磨度。则Cu2Zn合金的晶体类型是______。

    （3）某含铜化合物的离子结构如图所示。

    ① 该离子中存在的作用力有__________。

    a．离子键 b．共价键 c．配位键

    d．氢键 e．范德华力

    ② 该离子中第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是______。

    ③ 该离子中N原子的杂化类型有_________。

    （4）晶胞有两个基本要素：

    ① 原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为铜与氧形成的某化合物晶胞，其中原子坐标参数A 为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，，0），则D原子的坐标参数为_____________。

    ② 晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，设晶胞的边长为apm，则O的配位数是_______。

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    【题目】在F、P、S三种元素中，每种元素都有某些方面区别于其他两种元素；若从中选出氟元素，选择的理由是( )

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    D．最高价氧化物对应的水化物是强酸

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    【题目】下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

    A．硫酸、CuSO4.5H2O、苛性钾 B．硫酸、空气、纯碱

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