“暖冰是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中.在20℃时.水分子瞬间凝固形成的.某老师在课堂上做了一个如图所示的实验.发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色.若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液.则溶液呈血红色.则下列说法中不正确的是A．在电场作用下.水分子间更易形成氢键.因而可以制得“暖冰 B．水凝固形成20℃时题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。

则下列说法中不正确的是

A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

【解析】

试题分析：A、根据所给信息，水分子在电场作用下，分子间更易形成氢键，从而制得“暖冰”，正确；B、“暖冰”的成分仍是水，所以水凝固形成20℃时的“暖冰”，没有新物质生成，所以不是化学变化，错误；C、该条件下H2燃烧生成的物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明该物质具有还原性，又能使亚铁离子被氧化为铁离子，说明该物质具有氧化性，正确；D、根据以上分析，该条件下H2燃烧的产物既具有氧化性又具有还原性，可能是过氧化氢，正确，答案选B。

考点：考查物质性质的分析判断

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向FeCl2溶液中滴入氯水

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SO2通入漂白粉溶液中

SO2 +Ca2＋+2ClO—+H2O＝CaSO3↓+2HClO

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CO32— ＋ 2H＋＝ CO2↑＋ H2O

向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3

SO32— +2H＋＝ SO2↑+H2O

向澄清石灰水中通入少量CO2 气体

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写出该电池放电时负极的电极反应式：。

（2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。

已知：N2H4（l） + O2（g）＝ N2（g）+ 2H2O（l） △H = – 534 kJ·mol—1

H2O2（l）= H2O（l） + 1/2O2（g） △H = – 98.6 kJ·mol—1

写出常温下，N2H4（l）与 H2O2（l）反应生成N2和H2O的热化学方程式。

（3）O3可由臭氧发生器（原理如图所示）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为（填“A”或“B”）。

②若C处通入O 2，则A极的电极反应式为：

（4）向一密闭容器中充入一定量一氧化碳跟水蒸气发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是____ _____（选填编号）。

A．v正（H2O) = v逆（H2)

B．容器中气体的压强不再发生改变

C．H2O的体积分数不再改变

D．容器中CO2和H2的物质的量之比不再发生改变

E．容器中气体的密度不再发生改变

（5）温度T1时，在一体积为2L的密闭容积中,加入0.4molCO2和0.4mol 的H2,反应中c(H2O)的变化情况如图所示

T1时反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)第4分钟达到平衡。在第5分钟时向体系中同时再充入0.1molCO和0.1molH2（其他条件不变），请在右图中画出第5分钟到9分钟c(H2O)浓度变化趋势的曲线。

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