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    下面有关晶体的叙述中，错误的是
    A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
    B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)
    C．白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°
    D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
    C
     A、正确；B、正确，Na＋和Cl―的配位数为6；D、正确，离子晶体在熔化时，离子间距离发生改变，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，分子间距离变化，但化学键不被破坏；白磷形成的晶体是分子晶体，微粒之间通过分子间作用力结合，C不正确，其余都是正确的，答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下四种物质，其中A、B各代表一种离子晶体的晶胞，C代表一种合金的晶胞，D则代表一个由A、B原子组成的团簇分子，其中化学式错误的是(   )
                  
    A.AB            B.XY3Z            C.EF                 D.AB

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属于AB型的是

    A              B               C                D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体；在元素周期表中Z元素位于第10列。
    回答下列问题：
    ⑴Z的核外电子排布式是     。
    ⑵X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为     。
    ⑶QR2分子中，Q原子采取     杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式：     。
    ⑷分子式为Q2G6R的物质有两种，其中一种易溶于水，原因是     ；T的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点高，原因是     。
    ⑸据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有     个。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，钋的外围电子排布式是6s26p4。下列关于该元素的说法不正确的是（  ）

    A 上图的堆积方式空间利用率太低，金属极少采取这种堆积方式               
    B 钋晶体中原子的配位数为6
    C 钋基态原子的能层数=周期序数=价电子数
    D 钋的常见化合价为+4、+6、-2价

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（  ）
     
    		表述Ⅰ
    		表述Ⅱ
    A
    		在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
    		NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
    B
    		通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高
    		Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
    C
    		金属晶体具有良好的延展性
    		金属晶体中的原子层可以发生相对滑动但不会改变原来的排列方式，也不会破坏金属键
    D
    		P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
    		P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为（   ）
    A．ABCB．ABC3 C．AB2C3D．AB3C3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期元素且单质均为固体，原子处于基态时A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A>B；C与A在周期表属于同一区的元素，如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一至第四电离能(kj/mol)分别为：578、1817、2745、ll575；E与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q

    (1)写出A的基态核外电子排布式                     ；用最简式表示B、C形成合金的组成
              (用B、C元素符号表示)。该合金的密度为 a g/cm3,其晶胞的边长为          。
    (2)C2+和A2+都能与NH3、H20等形成配位数为4的配合物。[A(NH3)4]2+和[C(NH3)4]2+空间构型不同且都具有对称性，则[C(NH3)4]2+的空间构型为             。[A(NH3)4]2+中A原子轨道的杂化方式为                         。
    (3) 含有D、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，一个电子是由硫原子所得，则其电子式为             。
    (4)实验测得气态无水Q在1．Ol×105 Pa、t1℃的密度为5.OO g·L-1、气体摩尔体积为53．4 L·mol-，则此时Q的组成为(写化学式)              ，

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图示意的是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元；镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为  (　　)
    A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．Mg3B2

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