【题目】A 是一种来自石油的重要的有机物,也是果实催熟剂。D 和 C 碳原子数相同,其水溶液能使紫色石蕊变红。E 是一种具有果香味的酯,F 是一种高聚物,可制成多种包装材料。相互转化如下:
(1)B 的分子式为______,D 的官能团为________。
(2) 写出反应①、⑤的化学方程式:①__,反应类型为 ______;⑤_,反应类型为_______。
(3)R 的一种同系物 W,相对分子质量比R 大 154,则W的分子式为_________。
(4)与A 相邻的同系物 Q 与溴水反应的化学方程式为_______。
【答案】C2H6O 羧基 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 取代反应 C13H28 CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
【解析】
A是一种来自石油的重要的有机物,也是果实催熟剂,则A为CH2=CH2,A与H2发生加成反应生成R,则R为CH3CH3,A与H2O发生加成反应生成B,则B为CH3CH2OH,B发生催化氧化生成C,C为CH3CHO,D和C碳原子数相同,其水溶液能使紫色石蕊变红,则D为CH3COOH,B与D反应生成E,E是一种具有果香味的酯,则E为CH3COOCH2CH3,F是一种高聚物,则F为聚乙烯,据此分析解答。
(1)根据上述分析可知,B为CH3CH2OH,B的分子式为C2H6O,D为CH3COOH,其官能团为羧基,故答案为:C2H6O;羧基;
(2)反应①为CH2=CH2与H2O发生加成反应生成CH3CH2OH,反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,反应⑤为CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化(取代)反应生成CH3COOCH2CH3,反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案为:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;加成反应;CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;取代反应;
(3)R的分子式为C2H6,其同系物W的相对分子质量比R大154,则W比R多个“CH2”,因此W的分子式为C13H28,故答案为:C13H28;
(4)与A相邻的同系物Q为CH3CH=CH2,其与溴水反应生成1,2-二溴丙烷,反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br,故答案为:CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br。
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【题目】某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物(主要为NO、NO2)、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理,并检测其氮氧化物含量,实验装置如图所示:
(1)装置A中放置无碱玻璃棉,其目的是除去___________。为保证检测的准确性,装置C中盛放的化学试剂可以是___________(填字母)。
a.碱石灰 b.浓硫酸 c.五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)
(2)装置D中主要发生:2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O;2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O
①若反应后尾气无残留,则参加反应的NO2、NO物质的量比值为_______(填字母)。
a.≥1 b.≤1 c.任意值
②可使用适量酸性H2O2溶液,将溶液中的NO2-全部氧化为NO3-,发生反应的离子方程式是___________。
(3)溶液中NO3-直接排放在水体中也会造成污染,现用活泼金属将溶液中NO3-转化为N2,实现氮元素的脱除,具体步骤如下:
步骤一、取适量(2)中H2O2处理后的溶液,调节pH至中性,蒸发浓缩,得到c(NO3-)为0.100mol·L-1的溶液甲。
步骤二、现量取50mL溶液甲,分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰性气体氛围中对溶液乙进行氮脱除。
步骤三、重复实验2~3次,溶液中NO3-的残留情况与反应时间的关系如图所示。
①金属铝和金属铁在0~3h内,NO3-的脱除效率均很低,几乎没被脱除,其可能的原因是___________。
②0~3h内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多,其可能的原因________。
(4)气囊用来储存处理后气体,其中可能含少量NO气体,可用酸性NaClO溶液来处理。HClO氧化NO生成NO3-和Cl-,发生反应的离子方程式是___________。
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【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径:r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
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【题目】在密闭容器中进行反应:X2(g)+3Y2(g)2Z(g),其中 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )
A.c(Z)=0.4 mol·L-1B.c(Y2)=0 mol·L-1
C.c(X2)=0.2 mol·L-1D.c(X2)=0.05 mol·L-1 且 c(Z)=0.3 mol·L-1
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【题目】铁与 4 mol·L-1的稀硫酸反应(放热反应)生成H2 的物质的量与反应时间的关系如图所示。下列结论正确的是( )
A.反应开始 2min 内平均反应速率最大
B.常温下,改用 98.3%的浓硫酸可以加快反应速率
C.反应在 2~4min 间生成 H2的平均反应速率为 0.1 mol·L-1·min-1
D.0~2min 内反应速率逐渐增大,说明 0~2min 内温度比浓度对反应速率的影响大
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【题目】高碘酸钾(KIO4)溶于热水,微溶于冷水和氢氧化钾溶液,可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题:
(1)装置I中仪器甲的名称是___________。
(2)装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________。
(3)装置Ⅱ中的试剂X是___________。
(4)装置Ⅲ中搅拌的目的是___________。
(5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________(用字母表示)。
(6)装置连接好后,将装置Ⅲ水浴加热,通入氯气一段时间,冷却析岀高碘酸钾晶体,经过滤,洗涤,干燥等步骤得到产品。
①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式:___________。
②洗涤时,与选用热水相比,选用冷水洗涤晶体的优点是___________。
③上述制备的产品中含少量的KIO3,其他杂质忽略,现称取ag该产品配制成溶液,然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液,充分反应后,加入几滴淀粉溶液,然后用1.0mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的平均体积为bL。
已知:KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O
KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O
I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6
则该产品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出计算式)。
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【题目】已知碳碳单键可以旋转,结构简式为 的烃,下列说法中正确的是
A. 分子中最多有6个碳原子处于同一直线上
B. 该烃苯环上的一氯代物有3种
C. 分子中至少有12个碳原子处于同一平面上
D. 该烃属于苯的同系物
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【题目】(1)符号、、、、和表示的共有______种元素,_______种原子,中子数最多的粒子是___________。
(2)电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O,电解质溶液为KOH,其电极反应式为:Zn + 2OH--2e-= ZnO + H2O、Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2OH-;电池的负极是______________(填电极材料),正极发生的是_______________反应(填反应类型),总反应式为______________。
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【题目】某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
A. a为正极,b为负极;NaClO和NaCl
B. a为负极,b为正极;NaClO和NaCl
C. a为阳极,b为阴极;HClO和NaCl
D. a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl
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