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    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．漂白粉在空气中易变质，所以应密封保存
    B．工业上可用铁质容器存放浓硫酸
    C．液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用
    D．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，可保存在带玻璃塞的细口瓶中

    分析 A．漂白粉在空气中易吸收空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸见光分解会失效；
    B．常温下铁在浓硫酸中发生钝化；
    C．常温下氯气和铁不能发生反应；
    D．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是矿物胶．

    解答 解：A．漂白粉中的次氯酸钙与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，在空气中易失效，应隔绝空气密封保存，并放置在干燥避光的环境中，故A正确；
    B．常温下铁在浓硫酸中发生钝化，表面形成一薄层致密氧化物薄膜阻止反应进行，工业上可用铁质容器存放浓硫酸，故B正确；
    C．常温下氯气和铁不能发生反应，液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用，故C正确；
    D．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是矿物胶玻璃塞和瓶口易被粘结不容易打开，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了物质性质、物质应用、注意知识的积累，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．如图由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其他为化合物．其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一．B常温下为液态化合物，F是一种直线型的非极性气体分子．

    试回答下列有关问题：
    （1）以上7个化学反应属于同种元素自身氧化还原反应的是③；（用编号①→⑦填写）
    （2）在G、J、H中含有相同的元素是Na（填元素名称）；
    （3）J的水溶液和F能（填“能”或”否”）发生反应，其理由是较强酸制较弱的酸；
    （4）写出电解溶液H的离子反应方程式2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
    （5）反应⑤的化学方程式是；SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑
    （6）写出J的两种常见用途木材防火剂、黏合剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．
    （1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法．
    ①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．某次除杂操作时，往粗盐水中    先加入过量的BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32-时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．
    ②该法工艺原理示意图如下．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．工艺中可以利用的单质有H2、Cl2（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
    （2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2．完成反应的化学方程式：
    □1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4═□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□12Na2SO4
    （3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应：H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为：v=k[c（H2）]m•[c（Cl2）]n，k为常数，m，n值可用表中的数据确定
    v（mol•L-1•s-1）c（H2）（mol•L-1）c（Cl2）（mol•L-1）
    1.0k1.01.0
    2.0k2.01.0
    4.0k2.04.0
    由此可推断m，n值正确的是（　　）
    A．m=1，n=1B．m=$\frac{1}{2}$，n=$\frac{1}{2}$C．m=$\frac{1}{2}$，n=1D．m=1，n=$\frac{1}{2}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．常温下用0.2mol•L-1 HA溶液与0.2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），则
    （1）该溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是A-+H2O?HA+OH-   （用离子方程式表示）
    （2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”，下 同）
    （3）如果取0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度大于NaA的水解程度．
    （4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-    HA-?H++A2-
    回答下列问题：
    ①Na2A溶液显碱性（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．理由是A 2-+H2O?HA-+OH-（用离子方程式表示）
    ②在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是BCD
    A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol•L-1
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
    D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）
    ③已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是＜0.11mol•L-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，所发生反应的方程式为FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ•mol-1，1kg CH4在25℃，101kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为（　　）
    A．-5.56×104 kJ•mol-1B．5.56×104 kJ•mol-1
    C．5.56×104 kJD．-5.56×104 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．常温下，测得0.1mol/L氨水的pH=11，能说明NH3•H2O是弱电解质的实验操作是（　　）
    A．用pH计测定0.1mol/L氨水的pH
    B．用pH试纸测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH
    C．将氨水连接在一个带灯泡的通电电路中，观察灯泡亮度
    D．等浓度、等体积的氨水和NaOH分别与等浓度的盐酸反应，比较消耗盐酸体积的多少

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．利用废旧铁皮（有铁锈）制备磁性纳米Fe3O4．制备流程图如图1：

    （1）用Na2CO3溶液处理废旧铁皮的作用有A．
    A．去除油污B．去除铁锈C．钝化
    （2）①写出溶液A到溶液B发生的离子反应方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
    ②由溶液B制得纳米Fe3O4的过程中，须持续通入N2，原因是在N2气流下，防止Fe2+被氧化．
    ③将制得纳米Fe3O4分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体
    （3）用如图2装置要粗略测定废铁屑中铁的质量分数，可通过如下装置测出C容器中生成气体的体积．在检查装置气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，还需进行如下操作：
    ①记录C的液面位置；
    ②待B中反应结束后并恢复至室温；
    ③由A向B中滴加足量稀盐酸溶液；
    ④上下移动C，使干燥管液面和C中液面相平．
    Ⅰ上述操作的顺序是③②④①（填序号）．
    Ⅱ盛放盐酸的仪器名称为分液漏斗．
    装置中导管a的作用是保证液体顺利流下，减少收集气体的体积误差．
    ⅢB中反应结束标志是容器B中固体完全消失或容器B中不产生气泡．

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