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    卤族元素的单质和化合物很多，一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它们的性质与卤素相似，因此被称为卤素互化物．请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：
    （1）卤族元素位于周期表的
     
    区 I-的最外层电子排布式为
     

    （2）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6
     
     HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）．H5IO6中α键与π键的个数比为
     
    ．
    （3）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列
     
    式发生．A．CsICl2=CsCl+ICl       B．CsICl2=CsI+Cl2
    （4）用海带制碘时，生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加热升华提纯，发生化学反应的化学方程式为
     

    （5）ClO2-的空间构型为
     
    型，中心氯原子的杂化轨道类型为
     
    ，

    （6）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3．NA为阿伏加德罗常数，距离最近且相等的两个Ca2+核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量为
     
    ．
    考点：晶胞的计算,元素周期表的结构及其应用,质量数与质子数、中子数之间的相互关系,判断简单分子或离子的构型
    专题：
    分析：（1）根据基态原子核外电子排布式中最后填入电子名称确定区域名称，I是53号元素；
    （2）根据含氧酸中，酸的元数取决于羟基氢的个数，含非羟基氧原子个数越多，酸性越强；
    （3）离子晶体的晶格能与离子半径和离子所带电荷有关；
    （4）利用碘易升华的性质判断；
    （5）根据价层电子对互斥理论确定其空间构型和杂化方式；
    （6）根据ρV=
    M
    NA
    计算相对分子质量．
    解答： 解：（1）根据构造原理知，卤族元素最后填入的电子为p电子，所以卤族元素位于元素周期表的p区；溴是53号元素，最外层电子为其价电子，5s能级上排列2个电子，5p能级上排列5个电子，所以其价电子排布式为4s24p5，I-的最外层电子排布式为4s24p6，故答案为：p；4s24p6；
    （2）H5IO6中含有5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HIO4为一元酸，含有1个羟基氢，含非羟基氧原子3个，所以酸性：H5IO6＜HIO4，双键为一个α键与π键，单键都是α键，H5IO6（）中α键与π键的个数比为11：1，故答案为：＜；11：1；
    （3）离子晶体中离子电荷越多，半径越小离子键越强，离子晶体的晶格能越大，已知已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，所以发生的反应为CsICl2=CsCl+ICl，故答案为：A；
    （4）碘易升华，反应方程式为ICl+KI=I2+KCl，故答案为：ICl+KI=I2+KCl；
    （5）ClO2-中心氯原子的价层电子对个数n=2+
    7+1-2×2
    2
    =4，属于sp3杂化，有两对孤电子对，ClO2-的空间构型为V型，故答案为：V；sp3；
    （6）CaF2晶胞中钙离子的数目为8×
    1
    8
    +4×
    1
    2
    =4，氟离子数目8，距离最近且相等的两个Ca2+核间距为a cm，则晶胞边长为
    		2
    a    ，则晶胞体积V=(
    		2
    a)3    ，故ρ=
    m
    V
    =
    M
    NA
    (
    		2
    a)3
    ，M=2
    		2
    a3ρNA，故答案为：2
    		2
    a3ρNA．
    点评：本题考查物质结构与性质，题量较大，比较综合，涉及元素周期表、核外电子排布、分子结构与性质、电离能、晶体结构与性质、杂化轨道、等电子体、晶胞计算等，侧重对主干知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、当酸碱恰好完全中和时，溶液呈中性
    B、若溶液中c（H+）与c（OH-）相等，溶液肯定呈中性
    C、0.005 mol?L-1 Ba（OH）2溶液中，水电离出的c（OH-）为10-12 mol?L-1
    D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图所示，下列表述正确的（　　）
    A、pH=6时，C（H+）=C（SO32-）+C（OH-）
    B、pH=2时，溶液中存在：C（Na+）＞C（HSO3-）＞C（H2SO3）＞C（SO32-）
    C、向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中会出现浑浊且pH值降为2，其离子方程式可表示为：Ca2++SO32-═CaSO3
    D、由图可知亚硫酸氢钠溶液呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1，
    C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．写出该电池的负极反应式：
     
    ．
    （3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图．
    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ
     
    KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
    容  器甲乙
    反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
    c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为
     
    ．
    ③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    a．容器中压强不变     b．H2的体积分数不变   c．c（H2）=3c（CH3OH）d．容器中密度不变     e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂
    （4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g） 
     催化剂 
    .
     
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）．已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比
    n(H2)
    n(CO2)
    的变化曲线如下左图．在其他条件不变时，请在图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比
    n(H2)
    n(CO2)
    变化的曲线图

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组对碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果．
    已知：C（s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393kJ?mol-1；2CO （g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1；2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
    （1）将水蒸气喷到灼热的炭上实现炭的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2））将一定量CO（g）和H2O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：CO（g）+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组序温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCO2
    1500483.24
    2750240.83
    3750240.81
    ①该反应的正反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ②实验1中，0～4min时段内，以v（H2）表示的反应速率为
     
    ．
    ③实验2达到平衡时CO的转化率为
     
    ．
    ④实验3与实验2相比，改变的条件是
     
    ；
    请在如图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c（CO2）随时间变化的曲线，并作必要的标注．
    （3）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，
    通电还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO2    2CO+O2，若阳
    极为溶液中的OH-放电，则阳极的电极反应式为
     
    ．
    （4）将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒，其反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是 （　　）
    A、乙酸中碳原子都采用的是sp3杂化
    B、O2、CO2、N2都是非极性分子
    C、酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO
    D、基态Fe原子的电子排布式为：1s22s22P63s23P64s23d6
    E、水分子间可以形成氢键，所以水分子很稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据《自然》杂志报道，在300～400℃的高温下，将砂糖（主要成分为蔗糖）等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为C36H50O25．下列有关说法正确的是（　　）
    A、向蔗糖中加入浓硫酸发生一系列反应，浓硫酸主要体现吸水性和酸性
    B、“半成品碳”是碳元素的一种新单质，与C60都是碳元素的同素异形体
    C、蔗糖的水解产物之一在碱性条件下加热，可与银氨溶液反应
    D、焦糖烯是一种新型的烯烃，其能使溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4）的装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、铁是阳极，电极反应为Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2
    B、电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小
    C、每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体
    D、若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（　　）
    A、Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    B、2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    C、2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    D、2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑

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