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    15．有五种化合物：①Mg（HCO3）2，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3．跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（　　）
    A．二种B．三种C．四种D．五种

    分析 中学常见既能与酸又能与碱反应的物质有：Al、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等．

    解答 解：①Mg（HCO3）2属于弱酸酸式盐，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选；
    ②Al（OH）3属于两性氢氧化物，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选；
    ③Al能与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故选；
    ④（NH4）2CO3于弱酸的铵盐盐，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选；
    ⑤Al2O3属于两性氧化物，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选，
    故选D．

    点评 本题考查元素化合物性质，难度不大，关键是元素化合物性质的掌握，注意归纳总结常见能与酸、碱反应的物质．

    练习册系列答案
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    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
    B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者均能发生取代、氧化反应
    C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏或裂化得到
    D．糖类、蛋白质、脂肪都是重要的营养物质，它们都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．500℃达平衡时，CH3OH（g）的体积分数为30%，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）
    （2）500℃该反应的平衡常数为5.33（保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是BD．
    A．在原容器中再充入1mol H2B．在原容器中再充入1molCO2
    C．缩小容器的容积             D．使用更有效的催化剂
    E．将水蒸气从体系中分离出
    （4）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
    （5）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
    A．升高温度  B．在原容器中充入1molHeC．将水蒸气从体系中分离出    D．缩小容器容积，增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积（标准状况下）与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3
    B．B烧杯中通入的CO2体积为448 mL
    C．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L
    D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n（NaOH）：n（Na2CO3）=1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中，不能发生水解反应的是（　　）
    A．果糖B．淀粉C．纤维素D．蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是（　　）
    A．2NO2?N2O4B．2NO2?2NO+O2
    C．2HI?H2+I2D．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：（g）+B（g）?xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（　　）
    A．P3＞P4，y轴表示A的物质的量
    B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数
    C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
    D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

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    4．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸HAHBH2C
    电离平衡常数
    （25℃）    		K1=1.77×10-4K1=4.9×10-10K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    下列选项错误的是（　　）
    A．B-+HA→HB+A-
    B．2Bˉ+H2C→2HB+C2-
    C．中和等体积、等pH的HA和HB消耗NaOH的量前者小于后者
    D．等体积、等浓度的NaA和NaB溶液中所含离子总数前者大于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合   HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    B．醋酸钠溶液和盐酸混合    CH3COONa+H+═CH3COOH+Na+
    C．少量金属钠放入冷水中    Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合   Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓

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